Question

（8分）碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用。
（1）人體中碘的重要來源之一是加碘食鹽。加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀（KIO₃）的形式存在，其碘元素的化合價是__________。加碘食鹽的食用方法是“待食品熟后加入”，說明碘酸鉀在受熱時易__________。
（2）海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來源。取海帶灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H₂O₂溶液與淀粉溶液，溶液變藍，證明海帶中含有碘元素。反應的離子方程式是________。
（3）2012年3月，北京市最新規(guī)定食鹽中碘含量標準為（18~33）mg／kg。為測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設計了如下步驟：
I. 用天平準確稱取10.0 g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解。
II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全。
III. 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液6.0 mL，恰好反應完全。（已知：）
①步驟II中反應的離子方程式是__________。
②步驟III中判斷反應恰好完全的現象是__________。
③上述實驗樣品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市規(guī)定。

Answer 1

（1）＋5（1分）分解（1分）
（2）（2分，不配平扣1分）
（3）①（2分，不配平扣1分）
②藍色褪去（1分）   ③25.4（1分，25不扣分）

（1）碘酸鉀中K和O的化合價分別是＋1價和－2價，所以碘的化合價是2×3-1=+5價。碘酸鉀受熱易分解，所以應該是“待食品熟后加入”。
（2）雙氧水具有氧化性，能氧化碘離子，生成單質碘，方程式為。
（3）①在酸性溶液中，碘酸鉀能氧化碘化鉀生成單質碘，方程式為
。
②由于碘和淀粉發(fā)生顯色反應，容易顯藍色，所以終點時碘現象時藍色褪去。
③根據方程式可知KIO₃～3I₂～6Na₂S₂O₃，所以碘酸鉀的物質的量是2.0×10^－3mol·L^－1×0.006L÷6＝2.0×10^－6mol，所以樣品中碘含量是2.0×10^－6×127×1000mg÷0.01kg＝25.4mg／kg。