Question

T ℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z 的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．圖1 反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.1mol/(L·min)

C．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

D．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A. 根據(jù)圖1可知在相同的時(shí)間內(nèi)X減小0.6，Y計(jì)算0.2，Z增加0.4，最終各種物質(zhì)的濃度都不再發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g) 2Z(g)，正確；B．圖1 反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝(0.6mol÷2L)÷3min=0.1mol/(L·min)，正確；C.由于改變反應(yīng)條件后反應(yīng)速率加快，縮短了達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，但是物質(zhì)的平衡含量不變，則改變的條件是使用催化劑，正確；D．根據(jù)圖2可知在溫度為T2時(shí)首先達(dá)到判斷，則由于升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以T2>T1，但是升高溫度后Y的平衡含量降低，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的確定、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。