下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是
A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3
B．不可用氫氧化鈣鑒別兩者
C．兩溶液堿性相同時(shí)的濃度：Na2CO3>NaHCO3
D．與同濃度的硫酸溶液反應(yīng)放出氣泡的快慢程度：NaHCO3>Na2CO3
			



			


		

		





			

		

		
				

				練習(xí)冊(cè)系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016北京大學(xué)附中宇華教育集團(tuán)高一12月化學(xué)卷（解析版）
				題型：選擇題
			


						
已知反應(yīng)2A（g）=2B（g）+C（g）△H＜0，達(dá)平衡時(shí)，要使c（A）增大同時(shí)使v（正）增大，應(yīng)改變的條件為（ ）
A．減小容器容積 B．增大容器容積 C．減小B的濃度 D．降溫


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			


						
（改編）山萘酚（Kaempf erol）結(jié)構(gòu)如下圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學(xué)作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護(hù)肝細(xì)胞等作用。下列有關(guān)山萘酚的敘述正確的是
A．結(jié)構(gòu)式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵
B．可發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)
C．可與NaOH反應(yīng)，不能與NaHCO3反應(yīng)
D．1 mol山萘酚與溴水反應(yīng)最多可消耗4 mol Br2


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			


						
乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H2C2O4·xH2O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。
該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。
②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。
③用濃度為0.1000 mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的__________（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________________。
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。討論：
①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管，則由此測(cè)得的x值會(huì)________（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)________。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			


						
已知Br2+2Fe2+=2Br -+2Fe3+ , 現(xiàn)向含溶質(zhì)a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是
A．離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Br-＞Cl-
B．當(dāng)氯氣少量時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
C．當(dāng)a＝b時(shí)，反應(yīng)后溶液的離子濃度：c(Fe3+)︰c(Br-)︰c(Cl-)＝1︰2︰2
D．當(dāng)氯氣過量時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			


						
氮化鋁(AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN 樣品僅含有Al2O3 雜質(zhì)，為測(cè)
定AlN 的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑）
【方案l】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN 的純度(夾持裝置已略去）。
（1）圖1 中球形干燥管的作用是   。
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是: 關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH 濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。然后打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C 裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?u>   。
（3）假設(shè)其他操作均正確，按照?qǐng)D1 裝置將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
【方案2】用圖2 裝置測(cè)定mg 樣品中AlN 的純度(部分夾持裝置已略去）。
（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X 液體最好選擇   。
a．CCl4  b．H2O  c．飽和NH4Cl 溶液 d．濃硫酸
（5）若m g 樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是   （需化簡）。
【方案3】按下列路徑測(cè)定樣品中AlN 的純度：
（6）寫出步驟?反應(yīng)的離子方程式    。
（7）該方案能否測(cè)出AlN 的純度？（若能請(qǐng)用m1，m2 列出計(jì)算純度的表達(dá)式）   。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			


						
常溫下在水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)破壞水的電離平衡的是
A．通入HCl 氣體  B．加入NaOH 固體  C．加入蔗糖  D．加入金屬鈉


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年廣西省欽州市欽南區(qū)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			


						
Ⅰ：如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：
2A（g）+B（g）2C（g）； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是 。
（2）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時(shí)甲容積為2L，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為___________。
（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處， 則乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于 ；
Ⅱ：若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：
（4）測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 ；
（5）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是 。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中必修化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			


						
有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2mol·L-1，c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為
A．65mL B．72mL C．80mL D．128mL


			


			

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