【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

【答案】C

【解析】

可逆反應(yīng)中的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下同時(shí)向相反方向進(jìn)行，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成一個(gè)對立的統(tǒng)一體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒，一段時(shí)間后的可逆反應(yīng)體系中，每種物質(zhì)都會存在18O。

S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，生成的三氧化硫中含有16O與18O，反應(yīng)逆向進(jìn)行18O可以在二氧化硫和氧氣中，所以平衡混合物中含18O的微粒有SO2、SO3、O2，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黑色冶金工業(yè)中除了鐵、錳、鉻、釩、鈦以及這些金屬的黑色金屬合金以外，其他的金屬，都算是有色金屬。

基態(tài)鈦原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________；基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式為________。

中C、N的電負(fù)性關(guān)系為C________填“”或“”；的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低，其原因是________。

中C原子的雜化方式為________；分子是________填“極性”或“非極性”分子；分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為________。

金屬錳的一種晶體為面心立方最密堆積，其晶胞中有________個(gè)錳原子，每個(gè)錳原子周圍緊鄰的錳原子有________個(gè)。

因和外圍有較多能量相近的空軌道，故能與一些分子或離子形成配合物。如圖為普魯士藍(lán)配合物晶體結(jié)構(gòu)的示意圖每兩個(gè)立方體中，一個(gè)在其中一個(gè)立方體中心，另一個(gè)則無，其化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液

②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解

下列說法中不正確的是（ ）

A.將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+

B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C.實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國亞利桑那州大學(xué)和阿貢國家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.沒有人造樹葉和太陽能的作用該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

B.該反應(yīng)最終是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C.該反應(yīng)為充分利用太陽能開辟了廣闊前景

D.氫能是理想的綠色能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：

（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。

方法

是否正確

簡述理由

方法1：直接往海水中加入沉淀劑

不正確

海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)

方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑

不正確

（一）

你認(rèn)為最合理的其他方法是：（二）

（一）___；

（二）___；

（2）框圖中加入的試劑①應(yīng)該是___（填化學(xué)式）；加入的試劑②是___（填化學(xué)式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___。

（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，如圖所示是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是__．

（2）t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別改變的是什么條件？

t1：__，t3：__，t4：__．

（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是______。

A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下：

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

C. 甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量

D. 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C.H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C.H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯

D

①由C.H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___；反應(yīng)類型___。

（2）B具有的性質(zhì)是___(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)

（3）C所含官能團(tuán)的名稱是___，D所含官能團(tuán)的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖象的說法中，不正確的是

A.甲是向溶液滴加時(shí)，沉淀質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系圖

B.乙是向溴水通入氣體時(shí)，pH與物質(zhì)的量的關(guān)系圖

C.丙是向相同的醋酸和鹽酸滴入水時(shí)，與水體積的關(guān)系圖

D.由丁可知，A與B在有催化劑存在的熱化學(xué)方程式為：

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