A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。（已知：2NO2N2O4△H＜0）下列敘述正確的是

A. 到達(dá)平衡時(shí)A和B中NO2氣體體積分?jǐn)?shù)相同
B. 若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)A、B中NO2的轉(zhuǎn)化率都增大
C. 若氣球的體積不再改變，表明B中反應(yīng)已達(dá)到平衡
D. 室溫下，若設(shè)法使A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)B中氣體的顏色較深

C

解析試題分析：根據(jù)裝置可知，A是保持恒溫恒容，B是保持恒溫恒壓。起始階段A、B中NO2濃度相同，但平衡移動(dòng)過程中A中由于NO2的量在減小，容器中壓強(qiáng)也在減小，而B壓強(qiáng)不變，到平衡時(shí)NO2氣體體積分?jǐn)?shù)不同，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；在加入等量的NO2氣體，則A容器是相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，B容器建立恒溫恒壓條件下的等效平衡，轉(zhuǎn)化率不變，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；若氣球的體積不再改變，則B容器中氣體的物質(zhì)的量不變，則達(dá)平衡；若A容器套上一個(gè)絕熱層，則反應(yīng)過程中本身的放熱將用于體系的升溫，導(dǎo)致A容器的溫度高于B容器，A容器中到平衡時(shí)NO2的濃度更大，顏色更深，D錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)  B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ
D. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O， K＝1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)＜10－5mol/L，則所配溶液的pH

A．＞7 B．＜7 C．＝7 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列說法正確的是

A．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的變大 
B．將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有 
C．98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49％ 
D．若以稀硫酸為電解液，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，放電過程中負(fù)極附近溶液的pH不斷減小 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是
 
A                      B                     C                    D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．25oC與60oC時(shí)，純水的pH相等
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極
D．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是    

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA­2同時(shí)生成nmolAB
B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能說明該分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （   ）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO2的同時(shí)消耗2 mol NH3
B．形成6個(gè)N—H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂
C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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