Question

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度是

A．0.15 mol·L^－1                            B．0.225 mol·L^－1

C．0.30 mol·L^－1                            D．0.45 mol·L^－1

Answer 1

解析　溶液中同時(shí)存在H^＋和NO時(shí)就能夠與Cu發(fā)生反應(yīng)。該溶液中H^＋實(shí)際為0.06 mol，應(yīng)該根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算，正確解題思路為：

3Cu　 ＋　 8H^＋�。� 2NO===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

3           8        2       3

0．03 mol  0.06 mol  0.04 mol  x

根據(jù)各物質(zhì)量的關(guān)系可知，H^＋不足，應(yīng)根據(jù)H^＋進(jìn)行計(jì)算。x＝3×0.06 mol÷8＝0.022 5 mol，因此，銅離子濃度為0.225 mol·L^－1。

答案　B