Question

與16g氧氣含有相同原子數(shù)的氨氣（NH₃）的質(zhì)量為

4.25g

；同溫同壓下，SO₂與CO₂的密度之比為

16：11

，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為

11：16

；若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為

16：11

．水發(fā)生電解后所得的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

12

．

Answer 1

分析：16g氧氣的物質(zhì)的量=

16g

32g/mol

=0.5mol，一個(gè)氧氣分子中含有兩個(gè)氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量是1mol，一個(gè)氨氣分子中含有4個(gè)原子，要使二者的原子個(gè)數(shù)相等，則氨氣的物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣的質(zhì)量；
同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=

M

Vm

計(jì)算其密度之比；
根據(jù)V=

m

M

Vm計(jì)算；
根據(jù)m=

V

Vm

M計(jì)算；
水電解后生成氫氣和氧氣，根據(jù)M=

m

n

計(jì)算混合氣體的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．

解答：解：16g氧氣的物質(zhì)的量=

16g

32g/mol

=0.5mol，一個(gè)氧氣分子中含有兩個(gè)氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量是1mol，一個(gè)氨氣分子中含有4個(gè)原子，要使二者的原子個(gè)數(shù)相等，則氨氣的物質(zhì)的量為0.25mol，氨氣的質(zhì)量m=nM=0.25mol×17g/mol=4.25g；
同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=

M

Vm

知其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以其密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11；
根據(jù)V=

m

M

Vm知，若質(zhì)量相同，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，所以兩種氣體的體積比=44g/mol：64g/mol=11：16；
根據(jù)m=

V

Vm

M知，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比，則其質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11；
1mol水電解生成1mol氫氣和0.5mol氧氣，1mol水的質(zhì)量是18g，
M=

m

n

=

18g

1mol+0.5mol

=12g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為12，
故答案為：4.25g；16：11；11：16；16：11；12．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確基本公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．