Question

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A. 一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
B. D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族
C. A、C的最高價(jià)氧化物均為離子化合物
D. 四種元素的原子半徑：A>B>D>C

Answer 1

A

解析試題分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C，B與D均為同主族元素，則B與D分別位于第二、第三周期。B位于第二周期，次外層電子數(shù)為2，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子，則A、C的最外層電子數(shù)為1，則A、C處于第ⅠA族，因此A一定是氫元素。原子最外層電子數(shù)之和為14，則B和D的最外層電子數(shù)之和是14－1－1＝12。又因?yàn)锽和D屬于同主族元素，因此B是氧元素，D是S元素，所以根據(jù)原子序數(shù)可知C只能是鈉元素。
一定條件下，氧氣能和H₂S反應(yīng)生成單質(zhì)S和水，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，A正確；S元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族，B不正確；氫元素的最高價(jià)氧化物是水，屬于共價(jià)化合物，C不正確；同周期自左向右，原子半徑逐漸減小。同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則四種元素的原子半徑：C>D>B>A，D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查元素周期表第結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力