Question

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A． 氯氣和水反應：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-

B． 碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

C． 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11．2 L標準狀況下的氯氣：

4Fe2＋ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋ + 3Br2 + 10Cl－

D． Na2S水解的離子方程式：S2- + 2H2O H2S + 2OH-

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、次氯酸是弱酸，氯氣和水反應的離子方程式為Cl2 +H2OH++Cl-+HClO-，A錯誤；B、醋酸是弱酸，碳酸鈣與醋酸溶液反應的離子方程式為CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O+CO2↑，B錯誤；C、200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0．4mol，通入11．2 L標準狀況下的氯氣，即0．5mol氯氣。由于亞鐵離子的還原性強于溴離子，氯氣首先氧化亞鐵離子，則根據(jù)物質(zhì)的量可知反應的離子方程式為4Fe2＋+6Br－+5Cl2＝4Fe3＋ +3Br2 +10Cl－，C正確；D、硫離子分步水解，Na2S水解的離子方程式為S2- + H2O HS－+OH-，D錯誤，答案選C。