13.廈門大學(xué)鄭蘭蓀院士合成了C70Cl10富勒烯足球狀分子,如圖,它是由C70分子與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)得到的.在C70分子中每個(gè)碳原子均與周圍相鄰的其他3個(gè)碳原子相連,70個(gè)碳原子組成若干個(gè)正六邊形和正五邊形.則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
( 。
A.C70的熔點(diǎn)比石墨的熔點(diǎn)低
B.C70和金剛石是同素異形體
C.C70分子中含有70個(gè)σ鍵,35個(gè)π鍵
D.C70Cl10分子中共用電子對(duì)數(shù)目為145個(gè)

分析 A.C70屬于分子晶體,熔點(diǎn)低于混合型晶體石墨;
B.同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體;
C.在C70分子中每個(gè)碳原子均與周圍相鄰的其他3個(gè)碳原子相連,每個(gè)碳原子有四個(gè)未成對(duì)電子,分別和其他三個(gè)原子形成碳碳鍵,四對(duì)公用電子對(duì),有一條鍵是雙鍵,因此雙鍵個(gè)數(shù)是70÷2=35,則單鍵個(gè)數(shù)是(70×4-35×4)÷2=70.由于雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的;
D.計(jì)算C70Cl10分子中原子最外層電子總數(shù),每2個(gè)電子形成1對(duì)共用電子對(duì).

解答 解:C70是由碳元素組成的單質(zhì),屬于分子晶體,熔點(diǎn)低于石墨的,故A正確;
B.C70和金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故B正確;
C.在C70分子中每個(gè)碳原子均與周圍相鄰的其他3個(gè)碳原子相連,每個(gè)碳原子有四個(gè)未成對(duì)電子,分別和其他三個(gè)原子成鍵碳碳鍵,四對(duì)公用電子對(duì),所以,必然有一條鍵是雙鍵,因此雙鍵個(gè)數(shù)是70÷2=35,則單鍵個(gè)數(shù)是(70×4-35×4)÷2=70.由于雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的,則C70分子中含有105個(gè)σ鍵,35個(gè)π鍵,故C錯(cuò)誤;
D.C70Cl10分子中共用電子對(duì)數(shù)目為(70×4+10)÷2=145,故D正確,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合性強(qiáng),對(duì)學(xué)生的要求較高,有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列敘述正確的是(  )
A.Fe與S混合加熱生成FeS2
B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C.過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
D.Fe在足量Cl2中燃燒生成和FeCl2和FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是( 。
A.向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
B.向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO32溶液:Ba2++2H++2HCO3-+SO42-═2H2O+BaSO4↓+2 CO2
C.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D.向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

1.在一定溫度下,向飽和苛性鈉溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是( 。
A.溶液中Na+濃度增大,有O2放出B.溶液的堿性不變,有H2放出
C.溶液中Na+數(shù)目減少,有O2放出D.溶液的堿性不變,有O2放出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E為短周期元素,A~E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素.試回答:
(1)B元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族;
(2)將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液.E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.
(3)經(jīng)測(cè)定,A2C2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式H2O2═H++HO2-.過(guò)去常用硫酸處理BaO2來(lái)制備制備A2C2,寫出該反應(yīng)的離子方程式BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2;
現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室可以將過(guò)氧化鈉加入到水中來(lái)制取A2C2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;
(4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解.現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O.
(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃.
①DA能與水反應(yīng)放氫氣,反應(yīng)化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑.
②若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水,生成氣體的體積是 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)56L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),選用的試劑和分離方法都正確的是(  )
物質(zhì)試劑分離方法
甲烷(乙烯)高錳酸鉀溶液洗氣
溴苯(溴)氫氧化鈉溶液分液
乙醇(水)生石灰蒸餾
苯(苯酚)濃溴水過(guò)濾
A.②③B.①③C.①②D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.最近我國(guó)接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故,造成重大人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失.煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷.下列關(guān)于甲烷的敘述中錯(cuò)誤的是(  )
A.甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子
B.甲烷分子中兩個(gè)氫原子被氯取代后,可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子
C.甲烷是重要的化工原料,其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)
D.“抽”出坑道中的甲烷,既可用作清潔燃料,又可防止爆炸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.已知aAn+,bB(n+1)+,cCn-,dD(n+1)-是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子,下列敘述正確的是( 。
A.最外層電子數(shù):C>D>A>BB.原子序數(shù):b>a>c>d
C.離子半徑:Cn->D(n+1)->An+>B(n+1)+D.單質(zhì)還原性:B>A>C>D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.1.00mol  NaCl中含有NA個(gè)NaCl分子
B.1.00mol  NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA
C.欲配制1.00L,1.00mol•L-1的NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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