Question

25 ℃時，將體積為Va、pH＝a的某一元酸與體積為Vb、pH＝b的某一元堿混合，請完成下列各題。

(1)若a＋b＝14,2Va＝Vb，堿是NaOH，反應后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結(jié)論是________________。

(2)若a＋b＝13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00 mL KOH溶液，當?shù)味ǖ饺芤旱膒H＝2時，消耗鹽酸11.11 mL。則b＝________。

(3)若已知Va＜Vb，a＝0.5b，酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是____________。

Answer 1

答案　(1)酸是一種弱酸

(2)12

(3)＜a＜

解析　(1)酸中c(H＋)＝10－a mol·L－1，堿中c(OH－)＝10b－14 mol·L－1＝10－a mol·L－1。討論：若酸是強酸，則反應后堿過量一半，溶液應呈堿性，現(xiàn)反應后所得溶液pH小于7，則不可能是強酸，應是弱酸。

(2)＝10－2，由于a＋b＝13，解得b＝12。(3)＝＝＝10a＋b－14＜1，又a＝0.5b,3a＜14，a＜；又b＞7，即2a＞7，a＞，因此a的取值范圍是＜a＜。