Question

20．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1000mL
【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%
【密度】1.19g•cm^-3

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L^-1（小數(shù)點后保留一位）．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.04 mol•L^-1．
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液．下列說法正確的是C（填序號）．
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L^-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算稀釋后鈉離子的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)溶液的配制及c=$\frac{n}{V}$、m=nM來分析；
（4）①硫酸為強電解質(zhì)，完全電離，所以氫離子濃度為硫酸濃度2倍；
②依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積．

解答 解：（1）密度1.19g•cm^-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×25%×1.19}{74.5}$=4.0 mol•L^-1，
故答案為：4.0；
（2）次氯酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，鈉離子的物質(zhì)的量濃度等于次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度，則稀釋后c（NaClO）=$\frac{1}{100}$×4.0 mol•L^-1=0.04 mol•L^-1，
故答案為：0.04；
（3）A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯誤；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，無需烘干，因為定容時還需要向容量瓶加水，所以不必烘干后再使用，故B錯誤；
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C正確；
D．配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進行配制，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5 L×4.0 mol•L^-1×74.5 g•mol^-1=149 g，故D錯誤；
故選：C；
（4）①c（H₂SO₄）=2.3mol•L^-1，則c（H⁺）=4.6mol•L^-1，故答案為：4.6；
②98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸物質(zhì)的濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，
得V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，
故答案為：250．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算以及溶液的配制，明確配制過程是解題關(guān)鍵，注意溶液稀釋規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰�和計算能力的考查，題目難度不大．