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（1）下列兩組無色溶液分別選用一種試劑鑒別，寫出試劑的化學式．
①NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3  試劑：
鹽酸
鹽酸
．
②（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl  試劑：
氫氧化鋇溶液
氫氧化鋇溶液
．
（2）下列物質中含有少量雜質（括號內物質為雜質），用離子方程式表示除去雜質的原理．
編號 物質 離子方程式 ① NaHCO3（Na2CO3）
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
 ② SiO2（CaCO3）
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
 ③ Fe2O3（Al2O3）
A12O3+2OH-=2Al3++H2O
A12O3+2OH-=2Al3++H2O
 ④ FeCl2（FeCl3）
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
分析：（1）①陰離子不同，可用酸檢驗；
②銨根離子可用檢驗氫氧根離子，硫酸根離子可用鋇離子檢驗；
（2）①可在溶液中通入過量二氧化碳除雜；
②可加入鹽酸除雜；
③可加入NaOH溶液除雜；
④可通入氯氣或加入氯水除雜．
解答：解：（1）①陰離子不同，可加入鹽酸檢驗，現象分別是NaCl物現象、Na2CO3生成無色無味氣體、Na2SiO3生成白色沉淀、Na2SO3生成刺激性氣體，可鑒別，
故答案為：鹽酸；
②銨根離子可用檢驗氫氧根離子，硫酸根離子可用鋇離子檢驗，可應加入氫氧化鋇，顯現依次是（NH4）2SO4生成白色沉淀和刺激性氣體、NH4Cl只生成刺激性氣體、
Na2SO4生成白色沉淀，NaCl無現象，
故答案為：氫氧化鋇溶液；
（2）①可在溶液中通入過量二氧化碳除雜，反應的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；
②可加入鹽酸除雜，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
③可加入NaOH溶液除雜，反應的離子方程式為A12O3+2OH-=2Al3++H2O，故答案為：A12O3+2OH-=2Al3++H2O；
④可通入氯氣或加入氯水除雜，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+
點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、提純以及離子方程式的書寫，為高考常見題型，綜合考查學生元素化合物知識的綜合應用能力，注意把握離子方程式的書寫方法，離子反應要符合反應的實際，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A（C8H8O3）為無色液體，難溶于水，有特殊香味，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應，圖中的化合物A苯環(huán)上取代時可生成兩種一取代物，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進行銀鏡反應．E和H常溫下為氣體．試回答：
（1）寫出下列化合物的結構簡式：
A：
；B：
；G：
HCOOCH3
HCOOCH3

（2）反應類型：（I）
水解反應
水解反應
；（Ⅱ）
酯化反應
酯化反應
．
（3）寫出D→H的化學方程式：
+NaHCO3→+CO2↑+H2O
+NaHCO3→+CO2↑+H2O
．
（4）L是D的同分異構體，L具備下列條件．
①L能與使FeCl3溶液顯紫色
②能進行銀鏡反應
③其中一種水解產物的核磁共振氫譜表明有四組峰寫出L與氫氧化鈉溶液的化學方程式：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外研究小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期中的常見金屬元素的單質組成的合金粉末）進行探究．請完成下列探究報告．
探究目的：探究該焰火原料的組成
資料檢索：
①Mg2+檢驗的方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol?L-1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑（I）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）．若出現沉淀并吸附鎂試劑（I）染料呈天藍色，表示待測液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會妨礙Mg2+的檢測）
②Mg（OH）2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶性堿難溶于氯化銨溶液．
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成．
探究思路：①確定該焰火原料所含金屬種類；②測定該火焰原料的化學式．
實驗探究：（1）甲同學進行了初步實驗，實驗步驟和實驗現象如下．請?zhí)顚懴卤?br />
試驗序號 實驗步驟 實驗現象 結論
① 取少量該焰火原料，
加入冷水		 無明顯現象
合金中不含Li、Na等活潑金屬
合金中不含Li、Na等活潑金屬
② 取少量該焰火原料，
加入足量稀鹽酸		 完全溶解，有大量氣體
產生、溶液呈無色
含有能與鹽酸反應的較活潑的金屬
含有能與鹽酸反應的較活潑的金屬
（2）乙同學取甲同學第②組實驗所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及鎂試劑（I）染料，未見天藍色物質．他得出合金中不含鎂的結論．乙同學的結論
錯誤
錯誤
，（選填“正確”或“錯誤”）你的理由是
若稀鹽酸過量，則不產生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗不出Mg2+
若稀鹽酸過量，則不產生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗不出Mg2+
．
（3）丙同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下

由丙同學的實驗記錄可知該焰火原料是由
Mg
Mg
和
Al
Al
兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由是
將NH4+轉化為NH3，煮沸促進氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗（或排除溶液中NH4+的干擾）
將NH4+轉化為NH3，煮沸促進氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗（或排除溶液中NH4+的干擾）
．
（4）丁同學利用丙同學的結論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成．

問題討論：
①能確定合金組成的數據組有
A、B、C
A、B、C
（填寫選項字母）．
A．m、n     B．m、y    C．n、y
②若合金中相對原子質量較小的金屬的物質的量分數為x，金屬總物質的量為7mol．試在右圖中作出y隨x變化的曲線；
③當y=8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為
Mg4Al3
Mg4Al3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶Na2SO3固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質量分數．
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①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成；
②透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應無紫色；
③用右圖所示儀器進行合理組裝，測定產生氣體的體積（SO2在硫酸中的溶解忽略不計）
請回答下列問題：
（1）按氣流從左到右方向，正確的連接順序為：A接
 
，
 
接
 
，
 
接B．
（2）利用所組裝置，由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水，將排入量筒中
 
mL液體．
（3）液體X是
 
，其作用是
 
．
（4）Y的作用是防止產生的氣體溶于水，下列所給試劑符合要求的是
 
．
A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油
若稱取樣品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至過量（共5mL），產生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL（標準狀況）．
（5）對獲得準確的氣體體積無益的操作有
 
（填序號）
①檢查裝置的氣密性；
②連通乙、丁的導管要預先注滿水；
③讀數時視線與量筒內凹液面最低點相平；
④恢復到室溫后再上下調整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；
⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導管，通入N2將系統(tǒng)中SO2全部排出．
（6）向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀13.98g．根據實驗所得現象及數據，可知：樣品中Na2SO3的質量分數是
 
，含有的雜質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如下實驗裝置．試根據實驗裝置回答下列問題：
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A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液
（1）在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的
 
．
（2）B中的液體為
 
，其作用為
 
．
（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為
 
，A、C的實    驗現象說明氯氣是否具有漂白性？
 
（填“是”或“否”）．
（4）D中NaOH溶液的作用
 
（用離子方程式說明）．
（5）將產生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去．組內有甲、乙兩種    意見：
甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色．
丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則
 
的意見正確．（填“甲”或“乙”）

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