(16分)(2012?山東)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):
(CH32NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是           
(2)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4(g)?2NO2(g)。á颍
當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)椤鱄.現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是         .若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù)      (填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=        mol/(L?s)﹣1
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是                    (用離子方程式表示).向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將        (填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為         mol?L﹣1.(NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5 mol?L﹣1

(1)N2O4(2)吸熱(3)ad;不變;0.1(4)NH4++H2O?NH3?H2O+H+;逆向;

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是

選項
陳述I
陳述II
A
H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色
前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性
B
純銀器表面在空氣中漸漸變暗
發(fā)生了化學(xué)腐蝕
C
SiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)
SiO2是兩性氧化物
D
BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀
說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)為了測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值,進行如下實驗
(1)稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL溶液
(2)取25.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應(yīng)為: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
試回答:
①實驗中,需要的儀器有(填序號)         ,還缺少的儀器有(填名稱)                           
A托盤天平(帶砝碼、鑷子)   B滴定管    C   100mL的量筒   D、100mL的容量瓶
E、燒杯  F、漏斗    G、錐形瓶   H、玻璃棒  I、藥匙   J、燒瓶
②實驗中,標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)裝在     式滴定管中,因為                                 
③若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴至終點,則所測得的x的值會       (填偏大、偏小、無影響)。
④在滴定過程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L,由此,x=           
⑤若滴定終點讀數(shù)時俯視刻度,則計算的x值會        (填偏大、偏小、無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(本題16分)無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下:

(1)氯化爐中通入O2的目的是                                    _________
(2)氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(3)氯化爐中導(dǎo)出的氣體,通常用亞硫酸鈉溶液來吸收,請寫出用Na2SO3溶液處理尾氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。
(4)在升華器中加入鋁粉的目的是_________________________________________。
(5)用氯化鋁晶體(AlCl3·6H2O)在HCl氣中加熱也能進行無水氯化鋁的制備。但若實驗條件控制不當(dāng),最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)],且質(zhì)量是原氯化鋁晶體(AlCl3·6H2O)的40%,則可推算n的值為                。
(6)鍍鋁電解池中,金屬鋁為陽極,熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4形式存在,則陽極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鎂是海水中含量較多的金屬,鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。
(1)Mg2Ni是一種儲氫合金,已知:
Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=-64.4kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  △H3
則△H3 =               kJ·mol-1。
(2)工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一,一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是:先將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2·NH4Cl·nNH3(銨鎂復(fù)鹽),然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂,脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ;電解熔融氯化鎂,陰極的電極反應(yīng)式為               。
(3)儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應(yīng)為:Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為               

(4)工業(yè)上用MgC2O4·2H2O熱分解制超細MgO,其熱分解曲線如圖。
圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

(5)一種有機鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液,化學(xué)式可表示為:,它可發(fā)生如下反應(yīng):
ROH與B的核磁共振氫譜如下圖:

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機物,分子中只有1個氧原子,所有氟原子化學(xué)環(huán)境相同,相對分子質(zhì)量為168,則ROH的結(jié)構(gòu)簡式為               ; B的結(jié)構(gòu)簡式為               

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

銅單質(zhì)及其化合物是應(yīng)用極其廣泛的物質(zhì)。
(1)銅是氫后金屬,不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中,會有可燃性氣體及白色沉淀生成,又知氧化性:Cu2>I2,則銅與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________
(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中,同時得到藍色溶液和紅色固體,則Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________;
Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________;
只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法:稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中,充分反應(yīng)后過濾,然后___________________。

(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解裝置如圖所示,電解總反應(yīng):2Cu+H2OCu2O+H2↑,則石墨應(yīng)與電源的________極相連,銅電極上的電極反應(yīng)式為________;電解過程中,陰極區(qū)周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解,同時收集到2 240 mL NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原,所得固體的質(zhì)量為________;若混合物中含有0.1 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),至少消耗硫酸的物質(zhì)的量為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4 g Cu,固體全部溶解,且還原產(chǎn)物只有NO2和NO。將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL,測得c(NO3-)=4 mol·L-1。
(1)稀釋后的溶液中c(H+)=            mol·L-1
(2)若a=10,則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為________mol
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收,反應(yīng)原理如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O     2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
若上述混合氣體被1 mol·L-1的NaOH溶液恰好吸收,則NaOH溶液的體積為________mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價低。在一定條件下,它們會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平):
①P+A―→Q+B、贚+O2―→M+H2O ③L+M―→R+H2O、蹷+H2O―→A+O2
(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中,有一種是硝酸,則硝酸是       ,理由是                                                   。
(2)反應(yīng)②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下,加熱到一定溫度時方能發(fā)生,此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途,據(jù)此推斷在同溫同壓下,若物質(zhì)R密度比空氣的密度小,則R的化學(xué)式為       。
(3)某同學(xué)寫出下面三個含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式:
Ⅰ.M+P―→N2O3+H2O
Ⅱ.N2O4+H2O―→P+Q
Ⅲ.M+L―→Q+H2O
其中一定不可能實現(xiàn)的是       ,理由是                                      。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2后,將溶液蒸干并灼燒,最后蒸發(fā)皿中剩余的物質(zhì)是________,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液,現(xiàn)象是____________________,再滴入氯水,現(xiàn)象是________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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