Question

【題目】甲、乙兩個實驗小組利用酸性溶液與溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。

設(shè)計實驗方案如下實驗中所用溶液均已加入：

甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小某同學(xué)進行實驗，實驗裝置如圖．其中A、B的成分見表

序號	A溶液	B溶液
①	溶液	溶液
②	溶液	溶液
③	溶液	溶液和少量

該反應(yīng)的離子方程式為 ______

實驗開始前需要檢查氣密性．分液漏斗中A溶液應(yīng)該 ______ 加入填“一次性”或“逐滴滴加”

完成該實驗還需要 ______ 填儀器名稱，實驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平．

乙組：通過測定溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究與濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實驗

實驗編號	1	2	3	4
水	10	5	0	X
	5	10	10	5
	5	5	10	10
時間	40	20	10	---

______ ，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是 ______ 。

號反應(yīng)中，的反應(yīng)速率為 ______。

在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．某同學(xué)認為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如表：

時間	0	5	10	15	20	25	30
溫度℃	25	26	26	26		27	27

結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是 ______。

從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是 ______ 的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是 ______ 填字母。

A 硫酸鉀水二氧化錳硫酸錳。

Answer 1

【答案】 一次性 秒表或計時器 過量 溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因 催化劑 D

【解析】

（1）KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸錳和水；

（2）無論避免影響測定結(jié)果，分液漏斗中的A溶液不能逐滴加入；

（3）判斷反應(yīng)速率需要時間，用秒表計時；

（4）探究濃度對反應(yīng)速率的影響時，溶液的總體積都為20mL，據(jù)此判斷X值；由于4號實驗中高錳酸鉀過量，則溶液沒有褪色；

（5）根據(jù)n=cV計算出反應(yīng)物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)不足量計算出反應(yīng)消耗的草酸的物質(zhì)的量，最后根據(jù)計算出H2C2O4的反應(yīng)速率；

（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，20s時溫度不最高，但20s前突然褪色；

（7）考慮錳離子有催化作用，要想驗證錳離子的催化作用，再加入硫酸錳即可。

酸性溶液與溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸錳和水，該反應(yīng)的離子方程式為：；

故答案為：；

為了避免實驗誤差，實驗過程中分液漏斗中的溶液A必須一次性加入，不能逐滴加入；

故答案為：一次性；

根據(jù)反應(yīng)速率可知，需要測定時間從而判斷反應(yīng)速率大小，需要用秒表或計時器計時；

故答案為：秒表或計時器；

為了探究與濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗中溶液的總體積應(yīng)該為20，則；根據(jù)反應(yīng)可知，10mL酸性高錳酸鉀需要消耗10mL草酸溶液，所以實驗4中高錳酸鉀過量，導(dǎo)致溶液沒有褪色；

故答案為：5；溶液過量；

號實驗中草酸的物質(zhì)的量為：，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：；根據(jù)反應(yīng)可知，高錳酸鉀不足，所以反應(yīng)中消耗的草酸的物質(zhì)的量為：，2號反應(yīng)中，的反應(yīng)速率為：；

故答案為：；

根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，20s時溫度不最高，但20s前突然褪色，說明溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因；

故答案為：溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因；

與反應(yīng)生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，要想驗證錳離子的催化作用，在做對比實驗時同時加入硫酸錳觀察反應(yīng)速率是否變化即可，故選D；

故答案為：催化劑；D。