4．在一個(gè)密閉容器中，有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol．A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x的

物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置．達(dá)到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：

（1）若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正＞V逆，x的取值范圍2.0＜x＜3.0．
（2）若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正＜V逆，x的取值范圍1.5＜x＜2.0．

分析 （1）左室中的反應(yīng)中，N為固體，反應(yīng)恰好氣體的體積不變，據(jù)此判斷達(dá)到平衡時(shí)左室中氣體的物質(zhì)的量；要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正＞V逆，平衡向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)B的物質(zhì)的量越大，則x值最��；當(dāng)A接近完全反應(yīng)時(shí)B的物質(zhì)的量變化最大，且剩余的氣體為B時(shí)，B的物質(zhì)的量最大，據(jù)此計(jì)算出x的范圍；
（2）反應(yīng)A（g）+4B（g）?2C（g）+D（g）的逆反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，最初加入的物質(zhì)為3.5mol，平衡基本不移動(dòng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量除了A、C、D的物質(zhì)的量各0.5mol以外，剩余全部為B，此時(shí)B的物質(zhì)的量最大，增大值為：3.5mol-0.5mol×3=2mol；當(dāng)0.5molC接近完全反應(yīng)時(shí)，B的物質(zhì)的量最小，據(jù)此計(jì)算出x的范圍．

解答 解：（1）左室中的可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體的體積不變，則達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)前M為2.5mol、P為1mol，總物質(zhì)的量為：2.5mol+1mol=3.5mol，則達(dá)到平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量也是3.5mol，
達(dá)到平衡時(shí)左右可滑動(dòng)隔板處于中間，說明達(dá)到平衡時(shí)左室和右室氣體的總物質(zhì)的量相等，都是3.5mol，反應(yīng)A（g）+4B（g）=2C（g）+D（g）是氣體體積減小的反應(yīng)，若欲使右室V正＞V逆，需要壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，起始量A、C、D各為0.5mol，B為xmol，則0.5+0.5+0.5+x＞3.5，解得x＞2.0；
當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)氣體全部為C、D時(shí)，B的物質(zhì)的量最大，根據(jù)反應(yīng)A（g）+4B（g）?2C（g）+D（g）可知，0.5molA完全反應(yīng)消耗2molB，同時(shí)生成1molC、0.5molC，此時(shí)C的總物質(zhì)的量為1mol+0.5mol=1.5mol，D的物質(zhì)的量為0.5mol+0.5mol=1mol，總物質(zhì)的量為：1.5mol+1mol=2.5mol，剩余的3.5-2.5mol=1mol為B時(shí)，B的物質(zhì)的量最大，所以B的物質(zhì)的量最大為：2mol+1mol=3mol，所以x是范圍為：2.0＜x＜3.0，
故答案為：2.0＜x＜3.0；    
（2）達(dá)到平衡時(shí)左右可滑動(dòng)隔板處于中間，說明達(dá)到平衡時(shí)左室和右室氣體的總物質(zhì)的量相等，都為3.5mol，右室中的逆反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)A（g）+4B（g）?2C（g）+D（g）中最初加入的四種物質(zhì)的總物質(zhì)的量為3.5mol，且平衡不移動(dòng)，B的物質(zhì)的量最大，若滿足V正＜V逆，則B的物質(zhì)的量小于：3.5mol-0.5mol×3=2mol；
當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)氣體全部為A、B時(shí)，B的物質(zhì)的量最小，根據(jù)反應(yīng)A（g）+4B（g）?2C（g）+D（g）可知，0.5molC完全反應(yīng)生成1molB，此時(shí)B的物質(zhì)的量為：1mol+0.5mol，由于V正＜V逆，平衡向著逆向移動(dòng)，則B的物質(zhì)的量一定大于1.5mol，所以x是范圍為：1.5＜x＜2.0，
故答案為：1.5＜x＜2.0．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度較大，明確左側(cè)反應(yīng)前后氣體體積不變的特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．用20g氫氧化鈉配成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為2mol/L；從中取出5mL溶液，加水稀釋為100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，在這100mL溶液中含NaOH的質(zhì)量為0.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化石油氣作為潔凈燃料使用．工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230℃～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5k1•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ•mol-1．
830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L、c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡、CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（3）反應(yīng)②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g） 在某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.640.500.50
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：υ（正）＞υ（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=0.04mol•L-1．
（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其中工作原理如圖所示．
①該電池a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．
②如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有23g二甲醚發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上提供的電量表達(dá)式為0.5mol×12×1.6×10-19C×6.02×1023
mol-1C （1個(gè)電子的電量為1.6×10-19C）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．氮和硫的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對(duì)它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）   K2△H2＜0  （Ⅱ）
則4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2．已知NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 mol•L-1，常溫下某NaNO2和HNO2混合
溶液的pH為5，則混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值為50．
（4）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5mol•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品．
Ⅰ．工業(yè)生產(chǎn)乙二醛
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法   在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)是尾氣有污染．
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法
①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1  K1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)：HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示．反應(yīng)溫度在450～495℃之間和超過495℃時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)、溫度超過495℃時(shí)，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物．
Ⅱ．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖2所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸．
（3）陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
（4）陽極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．
（5）保持電流強(qiáng)度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%．
（設(shè)：法拉第常數(shù)為f C•mol-1；η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{電極上通過的電子總數(shù)}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．物質(zhì)分子中在同一平面的碳原子數(shù)最多有（　�。�
A．8B．9C．10D．11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol/（L•min），用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為1mol/（L•min）．如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L•min），那么2min時(shí)SO2的濃度為2mol/L．
（2）圖1表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H=-198kJ/mol達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是升溫；b c過程中改變的條件可能是減小SO3濃度； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．

（3）將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如圖2曲線（Ⅱ）所示：
若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是③⑤，則乙條件可能是④．
（填入下列條件的序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在容積不變的密閉容器中存在如下可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ•mol-1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．據(jù)圖分析，以下說法正確的是（　　）
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小
C．當(dāng)混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
D．a+b＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：
（1）圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是bc．
a．升溫       b．加入少量的鹽酸       c．加入少量的NH4Cl
（3）E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）B對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則 V1：V2=9：11．
（5）常溫下，將V mL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中充分反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值＜20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液 中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1（填數(shù)據(jù)）
（6）在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1．（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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