在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A減少為a mol /L，B的平均反應(yīng)速率VB =" a/15" mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，這時若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m：n：p：q為（   ）
A．3：1：2：2B．1：3：2：2C．1：3：2：1D．1：1：1：1
A
物質(zhì)的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以m：n：p＝a︰a/3︰2a / 3＝3：1：2。增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，A與C的百分含量不變，說明平衡不移動，即反應(yīng)前后體積不變，所以選項A正確，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣18O 2，在一定條件下反應(yīng)：
2SO2(g) ＋O 2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時， 18O存在于（    ）
A．只存在于O 2中
B．只存在于O 2和SO3中
C．只存在于SO2和SO3中
D．SO3、SO2和O 2中都有可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。 

（1）容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為______ ________ ________ __
（2）該反應(yīng)的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”）
判斷理由是：______ ________ ________ ________ ____ ________ __。
（3）反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝____________
（4）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將____________（填“變大”、“減小”或“不變”）
（5）①若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．高溫高壓     b．加入催化劑    c．增加X的濃度    d．增加氣體Y的濃度   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（18分）(1)1 mol O2與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6 kJ，若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應(yīng)類型。
丙烯  → 聚丙烯
___________________________________________________ 
(3)將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到4S末，測得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。則用氮氣濃度的減少來表示該反應(yīng)速率為__________ 。
(4)在500ml密閉容器中,將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達(dá)到平衡
2 A(g) +B (g) 3C(g)   K = 16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為__________。
(5) 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a  _______ c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。
(6) 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 moI A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6 mo1·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s -1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s -1
③ 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④ 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mo1·L-1
其中正確的是(  )
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)（1）t℃時，測得純水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 則t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，該溫度下，水的離子積常數(shù)為                 ；
（2）25℃時，某K2SO­4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K+)： c(H+)=                   ；
（3）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；則反應(yīng)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) 的△H為                      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知有如下平衡體系：3A(g) + B(g)2C(g)，現(xiàn)等物質(zhì)的量的投料反應(yīng)物A、B于恒溫恒容體系I和恒溫、恒壓體系II中，達(dá)平衡時體系I中A的物質(zhì)的量濃度為M，體系II中A的物質(zhì)的量濃度為m，則M與m的關(guān)系為
A．M = m            B．M > m      C．M < m      D．以上情況都有可能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H22NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過的時間為         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是        ；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1    B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－ D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1︰3︰2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2AB(g)+C(s)，達(dá)到平衡后，升高溫度使容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是(    )                                             
A．若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣體
B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為非氣體
C．在平衡體系中加入少量的C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．改變壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響

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