Ⅰ(10分) A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如下圖)，已知X元素最高價氧化物的化學式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的。試確定：

(1)各元素的符號：

 A：＿＿＿＿＿，B：＿＿＿＿，C：＿＿＿＿，D：＿＿＿＿＿，X：＿＿＿＿＿。

(2)寫出C、D、X最高價氧化物對應水化物的化學式，并排列酸性由強到弱的順序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學式，并排列穩(wěn)定性由強到弱的順序：__________________。

Ⅱ(8分)Fe3+和I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)，

    ⑴該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=   ___________________________

 [物質(zhì)的濃度用“c(物質(zhì))”表示]。當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡________移動(填“向右”、“向左”、“不”)。

⑵上述反應的正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n(其中K為常數(shù))

c(I-)(mol/L)

c(Fe3+)(mol/L)

v[mol/(L?s)]

⑴

0.20

0.80

0.032K

⑵

0.60

0.40

0.144K

⑶

0.80

0.20

0.128K

   

通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：

    ①在v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n中，m、n的值為_________。

    A. m=1、n=1       B. m=1、n=2       C. m=2、n=1      D. m=2、n=2

②I-濃度對反應速率的影響_______Fe3+濃度對反應速率的影響(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅰ (10分)  (1)Si  N  S  As  P  （4分） (2)H2SO4>H­3PO4>H3AsO4    （3分）       (3)NH3>PH3>SiH4（3分）

Ⅱ (8分)⑴K=    向右      ⑵①C      ②>

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分）.A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：

①B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質(zhì)的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

（1）D是          ，E是       ；

（2）用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是       (填寫序號)

a． b． c．c(H+)·c(OH－）  d．n(OH－)

（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)

a．反應所需要的時間E>A          b．開始反應時的速率A>E

c．參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E    d．E溶液里有鋅粉剩余

（4）室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省孝感一中高三第一次階段性考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復）：

陽離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
各取五種溶液分別做了如下實驗
（1）用PH試紙測出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性
（2）A溶液與E溶液反應既有氣體產(chǎn)生又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生
（3）D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C溶液只能與D溶液反應產(chǎn)生沉淀則各物質(zhì)分別是(寫化學式)：A               、B               、C           、
D                 、E                      。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市中學高三期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分)有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子
K+  Na+  Cu2+  Al3+
陰離子
SO42—  HCO3—  NO3—  OH—
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鉆玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生
白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
(1)寫出B、D的化學式：B              ，D              。
(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為                。
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為                          。
(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理                           。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省通許縣麗星中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大  ②B與F同主族。
③B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。
④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 (kJ·mol－1)：

I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
 (1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式__________、__________。
(2)B2A2分子中存在______個σ鍵，______個π鍵。
(3)人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
化學鍵
F—D
F—F
B—B
F—B
C—D
D—D
鍵能/kJ·mol－1
460
176
347.7
347
745
497.3
試計算1 mol F單質(zhì)晶體燃燒時的反應熱ΔH=_____            (要寫單位)。

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科目：高中化學 來源：2012屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分)有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子

K+  Na+  Cu2+  Al3+

陰離子

SO42—  HCO3—  NO3—  OH—

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鉆玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生

白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實驗填空：

(1)寫出B、D的化學式：B               ，D              。

(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為                 。

(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為                           。

(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理                            。

 

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