某工廠廢水顯酸性,含氫離子(H+)濃度約為0.1mol/L,現(xiàn)欲采用0.1mol/L的NaOH標準液滴定廢水的方法測定其氫離子的準確濃度,每次取廢水25.00mL進行滴定.(已知:除H+以外的其它成分均不與NaOH反應(yīng))
①為配制本次實驗的標準液需稱取NaOH固體
 
g;
②配制標準液有以下實驗步驟(只有名稱):
A.計算    B.溶解   C.轉(zhuǎn)移   D.稱量   E.洗滌   F.定容   G.冷卻  H.搖勻
其正確的操作順序為
 

③滴定要用到的主要儀器有
 

④滴定結(jié)束后,對相關(guān)數(shù)據(jù)進行處理得知平均每次滴定消耗標準液24.60mL,則該工廠廢水中含氫離子的濃度為
 
mol/L(保留三位有效數(shù)字).
⑤下列操作將會造成最終實驗結(jié)果偏高的是(
 
 )
A.制標準液稱取NaOH固體時所用砝碼生銹
B.實驗過程中發(fā)現(xiàn)盛裝標準液的滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡,結(jié)束時氣泡不見了
C.盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗直接裝標準液
D.給裝標準液的滴定管讀數(shù)時滴定前仰視,滴定后俯視.
考點:中和滴定
專題:實驗題
分析:①用0.1mol/L的NaOH,一般要滴定三次,所以配制100ml溶液即可,據(jù)此計算氫氧化鈉的質(zhì)量;
②根據(jù)配制溶液的實驗操作分析;
③根據(jù)滴定實驗的操作分析,量取標準溶液,量取待測溶液,待測溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶,加指示劑,滴定;
④根據(jù)c(標準)×V(標準)=c(待測)×V(待測) 計算;
⑤根據(jù)計算公式分析操作對標準溶液體積的影響,結(jié)合計算公式分析.
解答: 解:①用0.1mol/L的NaOH,一般要滴定三次,所以配制100ml溶液即可,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,所以氫氧化鈉的質(zhì)量為0.01mol×40g/mol=0.4g;
故答案為:0.4;
②配制標準液有以下實驗步驟為:計算、稱量氫氧化鈉的質(zhì)量、溶解、冷卻至室溫、把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中、洗滌燒杯和玻璃棒、定容、最后搖勻,即操作順序為:A D B G C E F H;
故答案為:A D B G C E F H;
③滴定實驗的操作:先檢驗滴定管是否漏水,洗滌滴定管,然后用堿式滴定管量取標準溶液,用滴定管夾把滴定管固定在鐵架臺上,用酸式滴定管量取待測溶液,把待測溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶,加幾滴指示劑,然后滴定,所以實驗中用到的主要儀器為:酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、錐形瓶、鐵架臺;
故答案為:酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、錐形瓶、鐵架臺;
④c(標準)×V(標準)=c(待測)×V(待測),則c(H+)=
c(NaOH)×V(NaOH)
c(H+)
=
0.1mol/L×0.0246L
0.025L
=0.0984 mol/L;
故答案為:0.0984;
⑤計算公式為c(H+)=
c(NaOH)×V(NaOH)
c(H+)
,
A.制標準液稱取NaOH固體時所用砝碼生銹,則稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量偏大,則氫氧化鈉的濃度偏大,滴定時消耗的氫氧化鈉的體積偏小,則計算得到的氫離子的濃度偏小,故A不選;
B.實驗過程中發(fā)現(xiàn)盛裝標準液的滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡,結(jié)束時氣泡不見了,則在滴定管上讀到的數(shù)據(jù)偏大,即氫氧化鈉的體積偏大,則計算結(jié)果偏高,故B選;
C.盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗直接裝標準液,則氫氧化鈉的濃度減小,滴定時消耗的氫氧化鈉的體積偏大,則計算結(jié)果偏高,故C選;
D.給裝標準液的滴定管讀數(shù)時滴定前仰視,滴定后俯視,則讀出的氫氧化鈉的體積偏小,所以測得的氫離子的濃度偏小,故D不選;
故答案為:BC.
點評:本題考查了溶液的配制、中和滴定實驗,題目難度適中,側(cè)重于考查學生的實驗?zāi)芰蛿?shù)據(jù)處理能力,注意根據(jù)計算公式來分析中和滴定中的誤差.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)下面的物質(zhì)轉(zhuǎn)換圖,下列說法不正確的是( 。
A、Na2CO4是一種鹽,其中碳為+6價
B、X溶液中可能含兩種鹽
C、該過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D、NaHCO3與鹽酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

迷迭香酸G是植物中的一種多酚,具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效,其結(jié)構(gòu)簡式為:
以A、E等為原料合成G的路線如下:

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式:B
 
;D
 

(2)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①
 
;反應(yīng)②
 

(3)反應(yīng)③所需的無機試劑:
 

(4)1mol G分別與足量的溴水和NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗Br2
 
mol,NaOH
 
mol.
(5)E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式是
 

(6)與F互為同分異構(gòu)體,且同時滿足下列條件:①苯環(huán)上有四個取代基,且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種;②1mol該物質(zhì)分別與NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)時,最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分別是1mol和4mol.這樣的有機物分子有
 
種.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3
C、NaHCO3溶液和過量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+2H2O+CO32-
D、NaAlO2溶液中通入少量CO2:2A1O2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是某些有機物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系:

已知:
①烴A蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的46倍,其核磁共振氫譜顯示有四個吸收峰.


D、結(jié)構(gòu)簡式為,物質(zhì)E含2個六元環(huán).
請回答下列間題:
(1)由C→D的反應(yīng)類型是
 
;C中的官能團名稱是
 
,
(2)下列物質(zhì)不與G反應(yīng)的是
 
;
a、Na  b.HBr  c.Na2CO3溶液 d、CH2COOH
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;I的名稱是
 
;
(4)寫出G+H→I化學反應(yīng)方程式
 
.;
(5)同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有
 
種,各同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜峰最多的有
 
個峰.①屬于芳香族化合物,②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng).

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物F是一種新型涂料固化劑,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
;E中含有的官能團名稱是
 

(2)乙烯在實驗室可由
 
(填有機物名稱)通過
 
(填反應(yīng)堆類型)制備.
(3)由C和E合成F的化學方程式是
 

(4)同時滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 

①含有3個雙鍵  ②分子中只含1種化學環(huán)境氫原子  ③不存在甲基
(5)下列說法正確的是
 

①B屬于石油裂解氣的主要成分之一  ②D與乙醛的分子式相同  ③E是某種蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物  ④F可以發(fā)生酯化反應(yīng).

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科目:高中化學 來源: 題型:

有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素,原子序數(shù)E<Q<T<X<Z.E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài),且QT2+與ET2互為等電子體.X為周期表前四周期中電負性最小的元素,Z的原子序數(shù)為29.請回答下列問題:
(1)寫出QT2+的電子式
 
,E、Q、T三種元素的第一電離能由大到小順序為:
 
(請用相應(yīng)的元素符號表示)基態(tài)Z原子的核外電子排布式為
 

(2)化合物甲由T、X兩元素組成,其晶胞如圖1,晶體中與每個X離子距離最近的X離子有
 
個,晶體中每個X離子周圍有
 
個T離子,甲的化學式為
 


(3)Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物,其主要原因有
 
等兩種.
(4)化合物乙的晶胞如圖2,乙由E、Q兩元素組成,硬度超過金剛石.
①乙的晶體類型為
 

②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為
 

(5)Z與氯元素的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學式是
 
,若Z與氯原子的最近的距離為a cm,則該晶體的密度為
 
g/cm3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質(zhì),設(shè)計了如圖所示的裝置.
請回答下列問題.
(1)銅和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為
 

(2)B瓶中盛有品紅溶液,觀察到品紅溶液褪色,這是因為SO2具有
 
(填選項的字母,下同),C瓶中盛有新制的氯水,觀察到氯水褪色,這是因為SO2具有
 

A.氧化性       B.還原性    C.漂白性
(3)D瓶中盛有NaOH溶液,作用是
 
,該反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)充分反應(yīng)后,小組同學發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余.若想使剩余的銅片溶解,可再加入
 
(填序號).
A.HNO3     B.NaNO3       C.NaHCO3     D.Na2CO3
(5)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2,寫出該反應(yīng)的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)以下實驗,推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì).
A.
 
;B.
 
;C.
 
;D.
 

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