Question

（2010?徐匯區(qū)二模）鹵水中的主要成分為食鹽（假設(shè)其所含雜質(zhì)僅為NaBr），為了充分利用資源，有研究人員開發(fā)了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝，其生產(chǎn)流程如圖．

（1）寫出鹵水和碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

；
（2）操作I是

過濾、洗滌

（填操作名稱），試劑X為

鹽酸

，殘液除NH₄Cl外，還含有

NaBr

；
（3）若濾渣中含有NH₄Cl雜質(zhì)，則可能導(dǎo)致純堿中混有雜質(zhì)，寫出煅燒時(shí)產(chǎn)生雜質(zhì)的副反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaHCO₃+NH₄Cl

△   .

NaCl+NH₃↑+H₂O+CO₂↑

；
（4）實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)濾渣中是否含有NH₄Cl的操作是

取洗滌液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液，無沉淀說明純凈

；
（5）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量的因素之一，如圖是

n(NH4HCO3)

n(NaCl)

（摩爾比）對(duì)NaHCO₃產(chǎn)率的影響．實(shí)際生產(chǎn)中選擇

n(NH4HCO3)

n(NaCl)

=1.2．
①下列相關(guān)說法正確的是

bc

．
a．碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水
b．碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl
c．碳酸氫銨過量太多將會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本過高
②不考慮生產(chǎn)過程中的損耗，生產(chǎn)1mol純堿，需消耗碳酸氫銨

2.4

mol．

Answer 1

分析：（1）碳酸氫鈉的溶解度比碳酸氫銨的和氯化鈉��；
（2）根據(jù)濾渣和濾液用過濾分離；根據(jù)氯化銨能水解，加入鹽酸抑制水解；根據(jù)食鹽中含雜質(zhì)僅為NaBr；
（3）根據(jù)NaHCO₃和NH₄Cl能發(fā)生雙水解；
（4）根據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法；
（5）①根據(jù)氯化鈉過多會(huì)殘留在NaHCO₃，最終氯化鈉混雜在純堿中；碳酸氫銨過量太多將會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本過高；
②根據(jù)題目信息以及化學(xué)方程式來計(jì)算．

解答：解：（1）鹵水和碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl，故答案為：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）濾渣和濾液用過濾分離，操作1為過濾、洗滌，氯化銨能水解，加入鹽酸抑制水解，得到純凈的氯化銨，所以試劑X為鹽酸，食鹽中含雜質(zhì)為NaBr，殘液除NH₄Cl外，還含有NaBr，故答案為：過濾、洗滌；鹽酸；NaBr；
（3）NaHCO₃和NH₄Cl能發(fā)生雙水解：NaHCO₃+NH₄Cl

△   .

NaCl+NH₃↑+H₂O+CO₂↑，故答案為：NaHCO₃+NH₄Cl

△   .

NaCl+NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
（4）氯離子的檢驗(yàn)方法是：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果由白色沉淀生成則可判斷原溶液中存在氯離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，
故答案為：取洗滌液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液，無沉淀說明純凈；
（5）①氯化鈉過多會(huì)殘留在NaHCO₃，最終氯化鈉混雜在純堿中；而碳酸氫銨過量太多將會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本過高，所以實(shí)際生產(chǎn)中選擇

n(NH4HCO3)

n(NaCl)

=1.2，故答案為：bc；
 ②2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑
   2mol      1mol
NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl
2mol           2mol
實(shí)際生產(chǎn)中選擇

n(NH4HCO3)

n(NaCl)

=1.2，n（NH₄HCO₃）=2.4mol，故答案為：2.4．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的制備．涉及到物質(zhì)的分離、提純，鹽類的水解，離子的檢驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．