16．下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．水結(jié)為冰B．酸堿中和
C．濃硫酸加水稀釋D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應(yīng)

分析 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：A．水結(jié)冰是物理過(guò)程，故A錯(cuò)誤；
B．酸堿中和是放熱反應(yīng)，故B正確；
C．濃硫酸稀釋是物理變化，故C錯(cuò)誤；
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是運(yùn)用了硝石的（　　）
A．焰色反應(yīng)B．氧化性C．還原性D．不穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某同學(xué)用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體，制取芒硝（Na2SO4•10H2O），操作流程圖如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作 I的名稱是溶解；操作 III所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）試劑A為氫氧化鈉；試劑B為硫酸，加入試劑B的目的是除去操作 II中加入過(guò)量的NaOH，實(shí)驗(yàn)中加入適量試劑B的實(shí)驗(yàn)方案為在滴加硫酸的過(guò)程中，不斷用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)定溶液的pH至剛好為7．
（3）操作 V的步驟依次是c b a（用編號(hào)填入）
a．過(guò)濾           b．冷卻         c．蒸發(fā)濃縮         d．蒸發(fā)至接近蒸干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的分離說(shuō)法正確的是（　�。�
A．檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作
B．碘水中加CCl4振蕩?kù)o置后，上層為紫色，下層幾乎為無(wú)色
C．可用加熱法分離NH4Cl（s）和I2（s）
D．蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點(diǎn)不同而分離的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定條件下的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡，下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）
A．升溫B．減壓C．加壓D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根據(jù)上述已知數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）三種酸（CH3COOH、HCN、H2CO3）的酸性由強(qiáng)到弱的順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN
（2）等物質(zhì)的量的三種算的正鹽（CH3COONa、NaCN、Na2CO3），其pH由大到小的順序是Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
（3）常溫下，體積為10ml pH=2的CH3COOH溶液與HCN溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＞后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用電離方程式表示NaCN溶液顯堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是
（　�。�
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO；CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O
C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．在空氣中切開(kāi)金屬鈉，光亮表面變暗：2Na+O2═Na2O2
B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3
C．將鐵粉與水蒸氣共熱，產(chǎn)生氣體：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Fe2O3+3H2↑
D．Al2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表格所示，Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑在本周期中最小，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
  X Y  
 Z   WQ 
A．離子半徑的大小順序?yàn)閞（Q-）＞r（W2-）＞r（Z3+）＞r（Y2-）
B．X、Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
C．Y氫化物的沸點(diǎn)比W氫化物的沸點(diǎn)高
D．X、Z、W、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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