【題目】下列溶液一定是堿性的是 （ ）

A. pH = 8的某電解質(zhì)溶液 B. c(OH－)＞1×10-7mol/L

C. 溶液中含有OH－. D. 溶液中c(OH－)＞c(H＋)

【答案】D

【解析】試題溫度影響水的電離，溫度降低，水的電離程度減小，溶液中氫離子濃度減小，所以pH=8的溶液中不能判斷c（OH-）與c（H+）的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；沒(méi)指明溫度，Kw不一定等于10-14不能根據(jù)c（OH-）濃度大小判斷溶液的酸堿性，故B錯(cuò)誤；任何溶液中都存在氫離子、氫氧根離子，所以含有OH-離子的溶液不一定顯示堿性，故C錯(cuò)誤；溶液中c（OH-）＞c（H+）的溶液，溶液一定堿性，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

B．在密閉容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92 kJ

C．由圖可知，斷開(kāi)1mol 氮氮三鍵與1 mol 氫氫鍵吸收的能量和小于形成1mol 氮?dú)滏I所放出的能量

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子方程式，正確的是

A．稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

B．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O

C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的遞變情況的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高

C. N、O、F原子半徑依次增大

D. Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產(chǎn)品：

（1）①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為________。

A．腐蝕品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品

（2）84消毒液是一種無(wú)色、有漂白作用的液體，它的有效成分是________。

A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2

（3）Cl2可用于制鹽酸，其化學(xué)方程式為______________________________________。

（4）工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 步驟①，粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率

B. 步驟③，可選用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

C. 步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)，若pH偏小則Fe3+水解程度太弱，若pH偏大時(shí)則形成Fe(OH)3沉淀

D. 步驟⑤，減壓蒸發(fā)，有利于降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫(xiě)出由甲苯制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________；

（2）下圖是8種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：

①互為同系物的有__________和__________ (填名稱，下同)；互為同分異構(gòu)體的有__________和__________、__________和__________；

②棱晶烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)室用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

B. 鐵制或鋁制容器可以盛裝熱的濃硫酸

C. 常溫下，所有吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

D. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3雜質(zhì)，可加入足量的MgO粉末攪拌后過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有________(填序號(hào))。

①增加C的物質(zhì)的量 ②升高反應(yīng)溫度

③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO(g)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

2

4

0.8

3.2

3

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

(3)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t8時(shí)改變的條件可能是________。

②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。________

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