【題目】下表是某城市某日空氣質量報告:
污染指數 | 首要污染物 | 空氣質量級別 | 空氣質量狀況 |
55 | SO2 | II | 良 |
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。
實驗一:用下圖所示裝置進行實驗。
(1)A裝置的作用是_________(填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。
(2)實驗過程中,B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變_______色(填“藍色”或“紅色”或“不變色”),說明SO2與水反應生成一種酸。
(3)D裝置的作用是______________,并寫出化學反應方程式_____________________________。
實驗二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的pH_______7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1 h測定其pH,發(fā)現pH逐漸變小,直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。
(查閱資料) SO2形成酸雨的另一途徑:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_________(填“催化劑”或“氧化劑”)。
(探究結論)SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸形成酸雨。該市可能易出現酸雨(知識聯想)
(1)酸雨造成的危害是:______________________________(舉一例)。
(2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉化為____________,是造成酸雨的另一主要原因。
【答案】干燥 紅色 吸收 SO2氣體 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O < 催化劑 腐蝕建筑物,金屬制品等 HNO3(硝酸)
【解析】
實驗一:先用濃硫酸將二氧化硫干燥,然后B裝置檢驗干燥的二氧化硫是否有酸性,C裝置檢驗濕潤的二氧化硫是否有酸性,D裝置進行尾氣處理,倒置漏斗防倒吸。
實驗一:
(1)二氧化硫與濃硫酸不反應,濃硫酸有吸水性,可以吸收二氧化硫中的水蒸氣,所以濃硫酸的作用為:干燥二氧化硫氣體,
(2)裝置 B 內藍色石蕊試紙雖然與二氧化硫氣體接觸,但卻不變色,可以說明二氧化硫氣體不能使干燥的藍色試紙變色;當C 裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變紅,說明試紙遇到了酸性物質,而二氧化硫并不能使試紙變紅,因此,可推斷二氧化硫與水作用形成了酸而使試紙變紅;
(3)二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體,尾氣需要處理,它能與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉與水,反應的化學方程式為:SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O,
實驗二:二氧化硫和水反應生成亞硫酸,溶液呈酸性,pH<7;
SO2與空氣中的 O2在飄塵的作用下反應生成 SO3,SO3溶于降水生成 H2SO4,在此過程中飄塵作催化劑;
(1)酸雨呈酸性,所以酸雨能夠腐蝕主要成分是碳酸鹽或金屬的建筑物、雕像等,同時也能毀壞 森林樹木,使水體、土壤酸化,
(2)氮的氧化物在空氣中發(fā)生反應:2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O═4HNO3, 4NO+3O2+2H2O═4HNO3,所以氮的氧化物溶于水最終轉化為硝酸;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是
A. 1mol 該有機物最多與4molH2反應生成C9H16O2
B. 該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上
C. 該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應
D. 與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.氧化鐵是一種重要的無機材料,化學性質穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性,從某種酸性工業(yè)廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中回收氧化鐵的流程如圖所示:
已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的反應的離子方程式:_________________,使用空氣的優(yōu)點是_____。
(2)常溫下,在pH=5的溶液中Fe3+存在的最大濃度為_____。
(3)有人利用氨水調節(jié)溶液pH,在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來,此時可能混有的雜質是_____(填化學式,下同),用_____試劑可將其除去。
II.某研究性學習小組為探究Fe3+與Ag反應,進行如下實驗:按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質不參與反應)。
(4)K閉合時,指針向左偏轉,石墨作____(填“正極”或“負極”)。
(5)當指針歸零后,向左側U形管中滴加幾滴FeCl2濃溶液,發(fā)現指針向右偏轉,寫出此時銀電極的反應式:_____。
(6)結合上述實驗分析,寫出Fe3+和Ag反應的離子方程式:____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某�;瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。
(1)比較兩實驗裝置,圖2所示裝置的優(yōu)點是:
①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;
②_________________________________________________。
(2)能說明有SO2氣體產生的實驗現象是_________________________。
(3)反應一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴人適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
I.只含有Fe3+;II.只含有Fe2+;III.既有Fe3+又有Fe2+。
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:
A.稀鹽酸溶液 B.稀硫酸溶液 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液
E.NaOH溶液 F.淀粉—KI溶液 G.H2O2溶液
驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的____________(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的___________,根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。
驗證Ⅲ:步驟l 取試樣,滴加少量的______________(填試劑序號),溶液的顏色變____色,則試樣中含有Fe3+,發(fā)生反應的離子方程式為________。
步驟2 再取適量的試樣滴加少量的_______________________ (填試劑序號),溶液的顏色變?yōu)?/span>_____________,則試樣中含有Fe2+。
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【題目】實驗室檢驗某溶液中是否含有SO42-的操作方法是:_______________________;實驗室檢驗某溶液中是否含有Cl-的操作方法是:______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國發(fā)射宇宙飛船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,液態(tài)四氧化二氮作氧化劑,生成氮氣和二氧化碳氣體。
(1)寫出反應的化學方程式: _______________________________。
(2)該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應,反應物的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量,斷開化學鍵________的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化學鍵________的總能量。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數,Y為元素的有關性質)。
(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:
a. b.
c.
d.
①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減��;化合物XN常溫下為氣體。據此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號),Z原子結構示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
③M的最高價氧化物的化學式為________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的熱點。如圖是兩種氨燃料電池,下列說法正確的是
A.隨著反應的進行,兩個裝置中電解質不斷減少,需及時補充電解質
B.工作時,圖1中OH-移向Y極
C.兩個原電池中均生成1molN2時,移動到負極的陰離子均為6mol
D.兩個裝置中負極的電極反應式不同,圖2的為2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O
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