【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
C.除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng),原子利用率均為100%
【答案】C
【解析】
A.SO2、SO3均是酸性氧化物,CO是不成鹽氧化物, A錯(cuò)誤;
B.工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉,B錯(cuò)誤;
C.除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降,故反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),C正確;
D.用CO與氫氣反應(yīng)合成CH3OH,反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物,原子利用率為100%,甲醇與氧氣在催化劑存在時(shí)發(fā)生反應(yīng)HCHO和水,所以該步反應(yīng)中原子利用率不為100%,D錯(cuò)誤;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)H2O2的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,實(shí)驗(yàn)測得不同條件下出O2濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 圖甲表明,可通過適當(dāng)增大H2O2濃度,加快H2O2分解速率
B. 圖乙表明,可通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,控制H2O2分解速率快慢
C. 圖丙表明,Mn2+少量存在時(shí),堿性太強(qiáng),不利于H2O2分解
D. 圖乙、圖丙和圖丁表明,Mn2+是H2O2分解的催化劑,提高M(jìn)n2+的濃度就能增大H2O2 分解速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元堿BOH溶液里=10-12。將此兩種溶液等體積混合后,所得溶液的各離子的濃度由大到小排列的順序( )
A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.pH=7時(shí),滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
C.V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3;乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2;丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)
Ⅰ.按照甲同學(xué)的觀點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________;
在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為____________________。
Ⅱ.請用下圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分。
(1)各裝置連接順序?yàn)?/span>__________________________。
(2)能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。
Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可利用下列裝置通過實(shí)驗(yàn)測定其組成。
(1)裝置C中堿石灰的作用是__________________,實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣,請說明結(jié)束時(shí)通入過量空氣的作用是____________________________
(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)、環(huán)境、資源利用等息息相關(guān);卮鹣铝袉栴}:
(1)氯化鐵可用于凈水,寫出其溶于水的電離方程式:________;在氯化鐵溶液中加入鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________;在氯化鐵的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是__________。
(2)漂白粉常用作棉、麻、紙張的漂白劑,還可用作游泳池及環(huán)境消毒劑。漂白粉的有效成分為_________,寫出漂白粉在空氣中失效的有關(guān)化學(xué)方程式:_________、________。
(3)pH小于5.6的天然降水稱為酸雨,引起酸雨的主要物質(zhì)是SO2和_________。燃煤脫硫可有效減少酸雨的形成,燃煤脫硫除用石灰法外,也可以向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為MgSO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是( )
A. X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al
B. 檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽離子的反應(yīng):Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓
C. 單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)
D. 由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以均是兩性化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):
①KCl ②CH4 ③NH4NO3 ④I2 ⑤Na2O2 ⑥HClO4 ⑦N2 ⑧CO ⑨SO2 ⑩金剛石 CH3CH2OH MgO MgCl2 KOH HCl Al2O3
請回答下列問題。
(1)兩性氧化物是___(填序號(hào)),其電子式為___。
(2)最簡單的有機(jī)化合物是___(填序號(hào)),用電子式表示其形成過程:___。
(3)屬于共價(jià)化合物的是___(填序號(hào)),含有共價(jià)鍵的離子化合物是___(填序號(hào))。
(4)由兩種元素組成,且含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物為___(填序號(hào)),這兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成該化合物的化學(xué)方程式為___。
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