反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行．下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A、壓縮容器體積，增大體系壓強(qiáng)
B、加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
C、保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大
D、保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：反應(yīng)中固體參加，改變固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，如氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，而濃度、壓強(qiáng)、溫度以及催化劑影響反應(yīng)速率，以此解答該題．
解答： 解：A．壓縮容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A不選；
B．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大，故B不選；
C．保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大，參加反應(yīng)的氣體的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故C不選；
D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為考試高頻考點(diǎn)，難度不大，注意把握固體的特點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意惰性氣體的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

春運(yùn)期間，一些易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等，嚴(yán)禁旅客帶上車．現(xiàn)有：①濃硫酸 ②純堿 ③水銀 ④鞭炮 ⑤汽油 ⑥白磷等物質(zhì)，其中，旅客可帶上車的有（　�。�
A、①②④⑤⑥B、①②③④
C、①②④D、只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法是否正確？（　�。�
①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
②乙酰水揚(yáng)酸 與適量NaOH溶液反應(yīng)制備
③從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物的過程為化學(xué)變化
④實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70°以上的熱水清洗．
A、都不正確B、只有①③正確
C、只有②④正確D、都正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某碳酸二元酯的分子式為C7H14O3，其結(jié)構(gòu)為R1OCOOR2（R1、R2為烴基）若不考慮立體異構(gòu)，該碳酸二元酯的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A、10種B、15種
C、18種D、24種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2═2NH3在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（　�。�
A、v（H2）=0.03mol?L-1?min-1
B、v（N2）=0.02mol?L-1?min-1
C、v（NH3）=0.17mol?L-1?min-1
D、v（NH3）=0.01mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種從植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C14H20O
B、該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)
C、1mol該化合物完全燃燒消耗17.5mol O2
D、1mol該化合物能與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于大氣污染物的是（　�。�
A、二氧化硫B、二氧化碳
C、二氧化氮D、一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在碳酸鈉的飽和溶液中，C（Na+）和C（CO32-）的比值（　�。�
A、等于1B、等于2
C、大于2D、1-2之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D為周期表1～36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D 是元素周期表中第
 
周期，第
 
族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-中A原子的雜化方式為
 
．B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是
 
．
（4）D能與AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有
 
．D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于
 
（填晶體類型）．
（5）SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并將Na+全部換成Si原子，再在每兩個(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個(gè)晶胞．再在每兩個(gè)相鄰的Si原子（距離最近的兩個(gè)Si原子）中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有
 
個(gè)Si原子，
 
個(gè)O原子．

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