升高溫度，0.01mol?L-1下列溶液的pH基本不變的是（　�。�
A、NaOH
B、H2SO4
C、NaCl
D、Na2CO3
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：升高溫度促進水的電離，水電離的氫離子濃度增大；升高溫度促進鹽的水解；根據(jù)溶液中氫離子的來源分析．
解答： 解：A、氫氧化鈉中氫離子由水電離，升高溫度，水電離的氫離子濃度增大，所以PH減小，故A不選；
B、H2SO4中氫離子主要有酸電離，水電離的氫離子很少，所以升高溫度對硫酸的電離沒影響，所以溶液中的氫離子濃度基本不變，則PH基本不變，故B選；
C、氯化鈉中氫離子由水電離，升高溫度，水電離的氫離子濃度增大，所以PH減小，故C不選；
D、氯化鈉中氫離子由水電離，升高溫度，促進鹽的水解，溶液中氫氧根離子濃度增大，所以PH增大，故D不選．
故選B．
點評：本題考查了溫度對水的電離和鹽的水解的影響，主要考查了溶液中氫離子濃度的變化，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，該電池利用質(zhì)子交換膜傳導(dǎo)H+，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2（g）+4H2O某化學(xué)興趣小組同學(xué)研究甲醇-空氣燃料電池原理，并進一步進行電化學(xué)實驗，其實驗裝置示意圖如圖．
（1）I中甲電極是原電池的
 
（填“正”或“負”）極，該極的電極方程式為
 

（2）Ⅱ中M、N均為石墨，飽和氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液．若反應(yīng)一段時間后，停止通電，向燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到
 
（填“M”或“N”）極首先變成紅色．該裝置的總反應(yīng)為
 

（3）利用Ⅲ裝置進一步實驗
①欲利用裝置Ⅲ實現(xiàn)鐵制品上鍍銅，則鐵制品應(yīng)該位于裝置乙的
 
（填“P”或“Q”）位置．
②若利用裝置Ⅲ進行銅的電解精煉，P電極材料應(yīng)該選擇
 
，電解一段時間后，停止通電．取出電極，洗滌、干燥、稱重．測得其中一極增重0.64g，則Ⅱ中M電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
（不考慮氣體在水中的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知斷裂lmol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為l60kJ、330kJ．又知：S（s）=S（g）△H1=+280kJ/mol，則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱為（　�。�
A、-770 kJ/mol
B、-l220 kJ/mol
C、-1500kJ/mol
D、-2740kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、往沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe（OH）3膠體
B、CO2溶于水中，只存在：CO2+H2O?H2CO3平衡
C、在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更耐腐蝕
D、實驗室可用濃H2SO4制備HCl，這是因為H2SO4的酸性比HCl強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是
  操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A． 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH4+
B． 向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I-
C． 用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 溶液中有K+
D． 將某氣體通入品紅溶液中 品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，某溶液中水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-26，該溶液中一定不能大量存在的是（　�。�
A、Cl-
B、HCO
 
-
3
C、Na+
D、NO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是向25.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時，溶液pH變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、鹽酸起始濃度為0.10 mol?L-1
B、NaOH溶液濃度為0.10 mol?L-1
C、滴到中點時，耗NaOH物質(zhì)的量為0.0025mol
D、滴入堿量為20.00mL時，向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出相應(yīng)的方程式：
電離方程式：
（1）H2S：
 

（2）NH4HSO4：
 

水解反應(yīng)的離子方程式：
（3）CuSO4：
 

（4）Na2CO3：
 

（5）AlCl3+NaHCO3：
 
．

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