【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)不是標準狀況不能計算

B. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L

C. 46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子數(shù)不一樣多

D. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

【答案】D

【解析】

A. 64gSO2的物質(zhì)的量==1mol，一個SO2分子含有3個原子，則64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA，故A錯誤；

B. 不是標況下，無法計算NA個二氧化碳分子所占的體積，故B錯誤；
C. 46g二氧化氮的物質(zhì)的量==1mol，含有原子數(shù)為3NA，46g四氧化二氮的物質(zhì)的量==0.5mol，含有原子數(shù)為0.5NA=3NA，均為3NA，故C錯誤；

D.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有有的Na+離子的物質(zhì)的量為0.02mol，鈉離子數(shù)為0.02 NA，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組按如下流程，進行海帶中碘含量的測定和碘的制取等實驗。

I. 碘含量的測定

（1）步驟①是將海帶置于__________中（填儀器名稱）進行灼燒。

（2）步驟④是將溶液轉(zhuǎn)移至________________（填定容儀器的名稱）。

（3）取20.00mL 上述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反應（）。再以淀粉為指示劑，用mol/L的Na2S2O3溶液滴定（），當I2恰好完全反應時，用去Na2S2O3溶液20.00mL。

（4）判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應的現(xiàn)象是__________________________。

（5）計算該干海帶中碘的質(zhì)量分數(shù)_________________。

II. 碘的制取

另制海帶浸取原液，按如下方案制取碘：

（1）補全步驟的反應方程式，配平并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。

，_______________

（2）步驟加入足量NaOH溶液、振蕩、靜置后，油層在_____（填“上”或“下”）層，呈____色。

（3）步驟的操作是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，可充電的鈉——二氧化碳電池是當今新能源領(lǐng)域的熱點，具有優(yōu)異的性能。下列說法正確的是( )

A. 鈉金屬片為正極

B. 該電池中的電解質(zhì)為NaClO4，工作時ClO4-向碳納米管電極移動

C. 總反應為：

D. 放電時，每消耗3molCO2，轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）H2O的摩爾質(zhì)量為：_________ , 36 g 水的物質(zhì)的量為：_____________如果將這36 水完全電解生成H2和 O2，則所得H2在標況下的體積約為：_________________

（2）1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個數(shù)約為：_________（用NA表示）

（3）將0.5 mol Na2CO3固體加水溶解配成250 mL溶液， c(Na＋)＝____ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.正丁烷和異丁烷屬于同系物

B.乙烯和苯都能與 H2 發(fā)生加成反應，說明二者的分子中均含碳碳雙鍵

C.乙醇與金屬鈉能反應，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應要緩慢

D.乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)染發(fā)劑的說法錯誤的是( )

A．選擇毒性、刺激性較小的染發(fā)劑，如植物性染發(fā)劑，減少染發(fā)劑對人體的傷害

B．染發(fā)時應嚴格遵守染發(fā)劑使用說明，不要混合使用不同的染發(fā)劑

C．盡量少染發(fā)，當頭皮有傷口時不要染發(fā)

D．染完頭發(fā)后，不必清洗多次次，以免影響染發(fā)效果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池（ ）
A.把光能轉(zhuǎn)化為化學能
B.把化學能轉(zhuǎn)化為光能
C.把熱能轉(zhuǎn)化為電能
D.把化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp)：

化學式

Mg(OH)2

MgF2

Fe(OH)3

AgCl

Cu(OH)2

Ag2CrO4

溶度積

5.6×10-12

7.4×10-11

4 .0×10-38

1.8×10-10

2.2×10-20

2.0×10-12

下列說法不正確的是（ ）

A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調(diào)整溶液的pH，除去Fe3+雜質(zhì)

D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應為：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)。

（1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3體積分數(shù)與SO2、O2物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1,則b 點n(SO2)/n(O2)=_____________________。

（2）①該反應的催化劑為V2O5,其催化反應過程為：SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 O2+V2O4 V2O5 K2。則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=_________(以含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②V2O5加快反應速率的原因______________________。

（3）某實驗從廢釩催化劑(主要成分為V2O5和V2O4) 中回收V2O5,其簡要過程如下：

(VO2+和VO2+可看成是釩相應價態(tài)的簡單陽離子完全水解的產(chǎn)物)

①寫出水解生成VO2+的離子方程式____________________________。

②在沉釩時，為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調(diào)節(jié)溶液中的c(NH4+)為_________(25℃，Ksp (NH4VO3) =1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計)

（4）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進行反應：SO2(g)+ O2(g)SO3(g),原料氣中SO2 和O2的濃度之比(k)不同時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t) 的關(guān)系如圖2所示：

①圖中k1、k2、k3的由大到小的順序為____________，理由是___________________。

②圖2 中A 點原料氣成分為n(SO2)∶ n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82。若反應開始時容器體積為V1，A點時容器體積為V2,則V1∶V2=_________(保留三個有效數(shù)字)

③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于完全轉(zhuǎn)化。此工藝的優(yōu)點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有____________________。

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