19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．28 g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)是NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH3含有的原子總數(shù)為1.5NA
C．0.5 mol•L-1 K2SO4溶液中所含K+的數(shù)目為NA
D．46 g N02和N2O4的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA

分析 A．鐵與氧化性酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，與非氧化性酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子；
B．氨氣為四原子分子；
C．溶液體積未知；
D．NO2和N2O4最簡式相同為NO2，計(jì)算46gNO2中所含原子數(shù)．

解答 解：A．鐵與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，與酸的類型與酸的用量有關(guān)，例如與足量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，與少量硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以酸的類型、用量不確定，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH3含有的原子總數(shù)為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×4×NA=2NA，故B錯(cuò)誤；
C．依據(jù)n=CV，溶液體積未知，無法計(jì)算硫酸鉀的物質(zhì)的量，無法計(jì)算鉀離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．NO2和N2O4最簡式相同為NO2，計(jì)算46gNO2中所含原子數(shù)$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氣體摩爾體積的條件應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.0
×10-8		Ka1=4.3×10-7
Ka2=4.7×10-11		Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
（1）在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ka值與酸性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系為Ka值越大，酸性越強(qiáng)．
（2）室溫下①0.1mol•L-1 HCOONa，②0.1mol•L-1 NaClO，③0.1mol•L-1 Na2CO3，④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為③②④①．
（3）濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO2-3、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)镾O32-＞CO32-＞HSO3-＞HCO3-．
（4）下列離子方程式正確的是bd（填字母）．
a．2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-  b．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
c．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32- d．Cl2+H2O+2CO32-═2HCO${\;}^{{\;}^{-}}$3+Cl-+ClO-
（5）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．漢紫是中國古代兵馬俑和古代壁畫中的一種顏料，其化學(xué)式是BaCuSi2O6，請用氧化物的形式表示其組成：BaO•CuO•2SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Q、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：Q 和X、W和Y分別位于同主族且W、Y質(zhì)子數(shù)之和是Q、X質(zhì)子數(shù)之和的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：W＞X＞Y
B．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱
C．Z分別與Q、X形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系．
（1）若A是一種紅色金屬單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無色氣體，反應(yīng)的離子方程式為2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，若反應(yīng)放出1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的B物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）若實(shí)驗(yàn)室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法為把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣）．
（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為試紙變?yōu)樗{(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．生產(chǎn)、生活離不開化學(xué)，下列說法不正確的是（　�。�
A．泡沫滅火器的反應(yīng)原理是非氧化還原反應(yīng)
B．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
D．燃料電池的燃料都在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成物隨著反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量變化而發(fā)生變化的是（　�。�
A．N2和O2B．Na和O2C．S和O2D．Al和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．14 g乙烯氣體中的氫原子數(shù)約為2×6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的共價(jià)鍵數(shù)約為0.2×6.02×1023
C．1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)約為2×6.02×1023
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)約為0.05×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Cu2+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒
B．鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程
C．純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬
D．油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層用來防止金屬銹蝕

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