Question

【題目】I．下列7種化學(xué)符號(hào)：18O；14C；23Na；14N；32S；16O；1H2

(1)表示核素的符號(hào)共______種。

(2)互為同位素的是______和______。

(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素的是______和______。

(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和______。

II．(1)寫出下列物質(zhì)的電子式： NH3 _____________， CO2______。

(2)2.2g銨根的中子數(shù)是___，核外電子數(shù)是____，某微粒含有一個(gè)原子核，核中有 17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是____。

(3)已知斷開 1mol H—H 鍵、1mol I—I 鍵、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ，則由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI會(huì)_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的熱量。

(4)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號(hào)，下同)，由離子鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________，屬于共價(jià)化合物的是_____。

Answer 1

【答案】6 18O 16O 14C 14N 14C 16O 1.1NA NA 放出 11 ⑤ ② ④⑦

【解析】

I． (1)核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，故共有6種核素。

(2)同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素的是18O和16O。

(3)核素符號(hào)左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素的是14C和14N。

(4)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，14C和16O的中子數(shù)均為8，質(zhì)子數(shù)不相等。

II．(1) NH3 和CO2均為共價(jià)化合物，電子式分別為、。

(2)2.2g銨根的物質(zhì)的量為=0.1mol，1個(gè)的中子數(shù)為(14-7)+4(2-1)=11，電子數(shù)為7+4-1=10，所以2.2g銨根的中子數(shù)是1.1NA，核外電子數(shù)是NA。某微粒含有一個(gè)原子核，核中有 17個(gè)質(zhì)子，所以為Cl元素，有20個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)為37，核外有18個(gè)電子，所以為Cl-，則該粒子的化學(xué)符號(hào)是。

(3) 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI，需要斷開 1mol H—H 鍵和1mol I—I 鍵，吸收436kJ+151kJ=587kJ的能量，生成2mol H—I 鍵放出的能量為2×299kJ=598kJ，則由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI會(huì)放出598kJ-587kJ=11kJ 的熱量。

(4)①H2是由共價(jià)鍵形成的單質(zhì)；

②Na2O2是由Na+和O22-間通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物，O22-的2個(gè)氧原子之間通過非極性鍵結(jié)合；

③NaOH是由Na+和OH-間通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物，OH-的O和H之間通過極性鍵結(jié)合；

④H2O2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物；

⑤CaCl2是Ca2+和Cl-通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物；

⑥NH4NO3是NH4+和NO3-通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物，NH4+和NO3-都是由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的原子團(tuán)，所以在NH4NO3中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵；

⑦H2S是H和S通過共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物。

所以只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤CaCl2，由離子鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②Na2O2，屬于共價(jià)化合物的是④H2O2和⑦H2S。