Question

我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。生產(chǎn)流程如下：

（1）完成有關反應的化學方程式
①沉淀池： NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
②煅燒爐：                                          
（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點表述中，不正確的是___________
A．生產(chǎn)原料為：食鹽、NH₃、CO₂
B．副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥
C．生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質只有CO₂
D．原料利用率高
某實驗小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應。

（3）上述裝置中接口連接順序為            ；
A．a(chǎn)接c；b接f、e接d               B．a(chǎn)接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c              D．b接c；a接f、e接d
（4）D中應選用的液體為                       。
為測定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實驗。假設產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO₃雜質。
（5）檢驗產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加　　     　 　試劑。
（6）滴定法測定純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示CO₃^2－ ＋H^＋＝HCO₃^－反應的終點），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。則純堿樣品中NaHCO₃質量分數(shù)為　　　　　　　。

Answer 1

（1）2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  （3分）
（2）C （2分）    （3）D （3分）
（4）飽和NaHCO₃溶液 （2分） （5）稀HNO₃和AgNO₃溶液（2分）
（6）84c(V₂- V₁)∕1000W （3分）

試題分析：（1）煅燒爐中主要是把沉淀池中得到的NaHCO₃加熱使之分解得到碳酸鈉，方程式為2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；（2）聯(lián)合制堿法的生產(chǎn)原料為：食鹽、NH₃、CO₂，A正確；副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥，正確；生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質除CO₂外，還有NaCl，錯誤；聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，正確。（3）“聯(lián)合制堿法”的第一步反應為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，故模擬裝置中接口連接順序為b接c；a接f、e接d；（4）D裝置的作用是除去CO₂中混有的HCl，可選用飽和NaHCO₃溶液；（5）檢驗產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加稀HNO₃和AgNO₃溶液；（6）根據(jù)所給信息可知，樣品中NaHCO₃的物質的量為c（V₂-V₁）/1000 mol，故純堿樣品中NaHCO₃質量分數(shù)為84c(V₂- V₁)∕1000W。