10．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
B．乙烯和環(huán)丙烷 （C3H6）組成的28 g混合氣體中含有3NA個氫原子
C．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+

分析 A、根據(jù)濃硫酸與稀硫酸的密度不同，稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%；
B、乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同，計算28gCH2中含有的氫原子數(shù)；
C、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、Fe3+在溶液中會水解．

解答 解：A、10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀釋后H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%，故A錯誤；
B、乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同，所以28g混合氣體中含有的氫原子數(shù)只要計算28gCH2中氫原子數(shù)即可，28gCH2中氫原子數(shù)=$\frac{28g}{14g/mol}$×2=4mol，即混合氣體中含有4NA個氫原子，故B錯誤；
C、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故C正確；
D、Fe3+在溶液中會水解，故溶液中Fe3+的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況．
步驟操作現(xiàn)象
I向2mL 1mol•L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH＜7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因．
①甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移動，生成Fe（OH）3．
②乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：
□Fe3++□SO32-+□H2O═□F e2++□SO42-+□2H+
乙同學查閱資料得知：
1Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色．
（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）3，設(shè)計并完成了如下實驗：
步驟操作現(xiàn)象
II用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)”
甲同學因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3．而乙同學認為甲同學得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)”．
（4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學設(shè)計并完成了如下實驗：
步驟操作現(xiàn)象
III向1mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
IV用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液沒有出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)”
①經(jīng)檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是a（填字母）．
a．K3[Fe（CN）6]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，請結(jié)合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，SO32-與被還原生成的Fe2+結(jié)合為FeSO3，與剩余的FeCl3溶液混合而呈現(xiàn)紅褐色．
（5）結(jié)論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某元素的同位素${\;}_{A}^{Z}$X，它的氯化物XCl2 2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應(yīng)，若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）A=20
（2）X元素在周期表中的位置？第四周期第IIA主族，XCl2的化學式：CaCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是（　　）
A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C．可以催化加氫，1mol該物質(zhì)最多可與7mol H2反應(yīng)
D．該化合物有4種官能團，可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱，密度逐漸增大，熔沸點逐漸升高
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
C．F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強，顏色逐漸變深
D．與水反應(yīng)由難到易：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．在25℃、1.01×105Pa的條件下，22.4L H2中含有的分子數(shù)為0.1NA
B．1L 1mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA
C．40g NaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NA
D．22g CO2與標準狀況下11.2L H2O含有相同分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有如圖所示的裝置，當電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時，下列說法正確的是（　�。�
A．Cu是原電池的負極
B．Al是原電池的負極
C．電子由Al沿導線流向銅
D．鋁片上的電極反應(yīng)式為：Al-3e-═AL3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列事實中，可以證明NaCl中一定存在離子鍵的是（　�。�
A．有較高的熔點B．熔化時能導電C．水溶液能導電D．易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A元素原子M電子層上有6個電子．B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子．
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是硫化鈉_，無色火焰上灼燒時，火焰呈黃_色．
（3）用電子式表示A、B兩元素形成的化合物的過程．

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