a、b、c、d、e、f、g、h為8種由短周期元素構(gòu)成的微粒,它們都有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:
微粒代碼 | a | b | c | d | e | f | g | h |
原子核個(gè)數(shù) | 單核 | 單核 | 雙核 | 多核 | 單核 | 多核 | 多核 | 多核 |
帶電荷數(shù)(單位:電荷) | 0 | +1 | -1 | 0 | +2 | +1 | 0 | +1 |
(16分)(1);p ;(2) NaOH;Mg(OH)2?
(3) H3O++ OH-=2H2O?(4)NH4++OH-=NH3↑+H2O?(5) sp3 、三角錐形
解析試題分析:(1)a是單核10電子微粒,所以a是Ne,其原子核外結(jié)構(gòu)示意圖是。區(qū)的名稱來(lái)自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的軌道名稱,所以該元素屬于周期表中的p區(qū)。C是雙核帶1個(gè)負(fù)電荷,因此c是OH-,其電子式為。
(2)b與e分別是單核帶1個(gè)正電荷和2個(gè)正電荷,則分別是和鈉離子和鎂離子鍵,鈉的金屬性強(qiáng)于鎂的金屬性,所以相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為NaOH>Mg(OH)2。
(3)f是多核帶1個(gè)正電荷,且c微粒和f微粒反應(yīng)生成2分子g,所以所以f是H3O+,該反應(yīng)的離子方程式為H3O++ OH-=2H2O。
(4) h是多核帶1個(gè)正電荷,則h是NH4+。所以大量c微粒和大量h微粒共熱生成d微粒的離子反應(yīng)方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O。
(5)微粒g是水,空間構(gòu)型是V形結(jié)構(gòu),所以中心原子雜化方式為sp3;氨氣分子結(jié)構(gòu)呈三角錐型。
考點(diǎn):考查10電子微粒、化學(xué)式、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、方程式、空間構(gòu)型以及雜化軌道類型的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見的10電子微粒,然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理和抽象思維能力,提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
氟化物 | X | Y | Z |
熔點(diǎn)/K | 1266 | 1534 | 183 |
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