8．某工廠發(fā)生CI2泄漏，以下應(yīng)對措施中主要是基于CI2的物理性質(zhì)考慮的是（　　）
A．向被污染的土壤灑石灰
B．向遠(yuǎn)離污染源的高處撤離
C．用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離
D．來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗

分析 A．石灰溶于水形成氫氧化鈣是堿溶液可以吸收氯氣；
B．氯氣密度比空氣重；
C．純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)吸收氯氣；
D．純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)吸收氯氣；

解答 解：A．石灰溶于水形成氫氧化鈣是堿溶液可以吸收氯氣，利用的是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，故A錯誤；
B．氯氣密度比空氣重，發(fā)生CI2泄漏向遠(yuǎn)離污染源的高處撤離，故B正確；
C．純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)吸收氯氣，氯氣密度比空氣重用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離，故C錯誤；
D．純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)吸收氯氣，來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及其性質(zhì)的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實驗方案如下：

（1）濾渣B中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：NO3-+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是CD（填序號）．
A．銅粉B．氨水C．氫氧化銅D．堿式碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4x10-8mol•L-1．
（4）將20mL Al2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反應(yīng)的離子方程為2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-=3BaSO4↓+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=3mol•L-1，將0.3mol的銅放入加熱充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．（溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最外層電子占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{8}$
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是614C；
（2）實驗室檢驗Y元素的氣態(tài)氫化物的方法和現(xiàn)象是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)；
（3）Z元素與氫元素、氧元素形成的化合物HZO有漂白性，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3（填分子式），理由是H2CO3是弱酸，其余均為強(qiáng)酸；
（5）將T元素的氧化物TO2和Z的單質(zhì)同時通入水中，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)式為C12Hm的烷烴，m值等于24；CnH222的烷烴，n值等于110；相對分子質(zhì)量為226的烷烴的分子式為C16H34．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在第3周期中，最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）3，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．土壤是人類賴以生存的最基本物質(zhì)，以黏土為原料生產(chǎn)的產(chǎn)品伴隨著人類文明的腳步．皖北名勝皇藏峪的黏土，水浸不塌，是生產(chǎn)無機(jī)非金屬材料的優(yōu)質(zhì)原料．某興趣小組以當(dāng)?shù)仞ね翞樵咸骄坎噬唷⑤p質(zhì)耐火材料的聯(lián)合生產(chǎn)，其設(shè)計的流程如圖所示．
已知：黏土的主要成分為2CaO•3Al2O3•FeO•Fe2O3•10SiO2•nH2O．部分難溶物開始沉淀時和完全沉淀時的pH如表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀時的pH6.31.93.4
完全沉淀時的pH8.33.24.7
（1）為提高酸浸速率，除適當(dāng)增大硫酸濃度外，還可采取的措施有攪拌、適當(dāng)升溫或?qū)⒀心ヰね粒ㄈ螌懸粭l）．
（2）向濾液Ⅰ中加入H2O2的作用是將濾液中的Fe2+氧化為Fe3+；用CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH約為3.3，其目的是使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）紅色水泥添加劑的主要成分是Fe2O3．
（4）物質(zhì)X的化學(xué)式為CaSO4•2H2O．
（5）氣體M的電子式為；向濾液Ⅲ中加放CaO的作用是與水反應(yīng)放熱，降低NH3的溶解度（任寫一條）．
（6）氮化鋁廣泛用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，以濾渣Ⅲ、碳及氮氣為原料可制備氮化鋁，用化學(xué)方程式表示制備過程：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)mA（g）+B（s）?pC（g）+qD（g）△H＞0中A的轉(zhuǎn)化率和溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖曲線，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)m＜p+qB．逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)m＞p+q
C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)m＜p+qD．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)m＞p+q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．該有機(jī)物分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1：2：3
B．該有機(jī)物分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：2
C．該有機(jī)物中肯定含氧
D．可以判斷該有機(jī)物中是否含氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2B．Na2SO4C．C2H5OHD．CO2

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