已知5+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+_______。
下列說法不正確的是 
A．氧化產(chǎn)物為B．作氧化劑
C．每1mol KMnO4轉(zhuǎn)移5mol e-D．H2SO4起酸的作用
B

試題分析：B．KMnO4作氧化劑A．根據(jù)原子守恒可得。C．1mol KMnO4得5mol e-，因Mn降低5價。D．反應后生成硫酸鹽，并且硫的價態(tài)并沒發(fā)生變化。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取少量N2，常利用的反應是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應的說法正確的是
A．NaNO2是氧化劑，發(fā)生還原反應
B．生成1mol N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
C．NH4Cl中的N元素被還原
D．N2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣用途廣泛，可用于生產(chǎn)半導體硅，生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是
A．①③是置換反應，②是化合反應
B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅
C．任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子
D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(      )
A．0.16mol/LB．0.02mol/LC．0.20mol/L D．0.25mol?L?1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是
A．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋
B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol
C．當溶液中I—與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18mol
D．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應 3Cl2 + 6KOH    5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是
A．1︰1B．1︰5 C．5︰1D．3︰2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)反應5Cu + 4H2SO4（濃） Cu2S + 3CuSO4 + 4H2O的敘述正確的是
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5
B．每有1 mol Cu參加反應時轉(zhuǎn)移2 mol e－
C．氧化產(chǎn)物只有CuSO4
D．濃硫酸既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若鋅與稀硝酸反應時，其化學反應方程式為
，則a、b、c、M可能分別為（   ）
A．4、1、5、N2OB．4、2、4、NO2
C．4、1、3、NH4NO3D．4、3、5、NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應都是置換反應
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3屬于化合反應
C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應
D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3­該反應不能說明鹽酸酸性比硝酸強

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