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1．乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物．下列說法正確的是（　　）
A．乙醇、乙酸都能與鈉反應
B．乙醇、乙酸互為同分異構體
C．乙醇、乙酸都是高分子化合物
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色

分析 A．乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，都能與鈉反應生成氫氣；
B．乙醇、乙酸的分子式不同；
C．高分子化合物的相對分子質量一般在一萬以上；
D．乙醇沒有酸性，乙酸具有酸性．

解答 解：A．乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，都能與鈉反應生成氫氣，故A正確；
B．二者分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；
C．乙醇和乙酸的相符分子質量較小，達不到高分子化合物的級別，不是高分子化合物，故C錯誤；
D．乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液變紅色，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握有機物的官能團的性質，把握乙醇和乙酸的性質的區(qū)別，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，Y為黑色固體，常溫下C為無色液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣．現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池．有關物質之間的轉化關系如圖（其中有些反應的條件及部分生成物被略去）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）原電池反應①中正極的電極反應式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；
（2）反應②的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）“操作b”為在HCl氣流中蒸干；
（5）反應⑤的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（6）檢驗氣體E的試劑及現象是濕潤的紅色石蕊試紙，變藍；
（7）已知E可與次氯酸鈉溶液反應生成K，K和E的組成元素相同，且一分子K中有18個電子，則K中所含的化學鍵類型為極性共價鍵、非極性共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）．現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池．有關物質之間的轉化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池，
負極反應：Mg-2e-=Mg2+；正極反應：2NH4++2e-=NH3↑+H2↑．
（3）從D溶液制備D的無水晶體的“操作A”為將D溶液在HCl氣流中蒸干．
（4）反應②的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）反應⑤的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于CO2與Na2O2的反應，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：
（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃，甲同學因此認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2．請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式SO2+Na2O2=Na2SO4．
（2）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O2產生，乙同學的理由是A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣．按照乙同學的觀點，該裝置需做的改進是在A和B之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶．
（3）假設Na2O2完全反應，反應后B裝置中固體生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4．
請設計實驗方案檢驗，寫出實驗步驟以及預期現象和結論，完成表：
限選試劑：2mol•L-1 HCl溶液，1mol•L-1 HNO3溶液，1mol•L-1 BaCl溶液，1mol•L-1 Ba（NO3）2溶液，0.01mol•L-1 KMnO4酸性溶液．
實驗步驟預期現象和結論
步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中固體完全溶解
步驟2：往Ⅰ試管中加入1mol•L-1鹽酸，再滴加1mol•L-1BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明生成物中含Na2SO4，
則證明生成物中含Na2SO4
步驟3：往Ⅱ試管中加入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，
振蕩若KMnO4溶液紫紅色褪去，則證明生成物中有Na2SO3；，
則證明生成物中有Na2SO3；若
若KMnO4溶液紫紅色不褪去，
則說明生成物中沒有Na2SO3．
（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測定：
①取a g生成物配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.010 0mol•L-1碘水進行滴定，滴定終點現象為溶液出現藍色，且半分鐘內不褪色．記錄數據，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②計算：生成物中亞硫酸鈉的質量分數為$\frac{0.252}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數依次增加，X與W、Y與R分別同主族．Z在短周期元素中金屬性最強，W元素原子的次外層電子數為最外層電子數的2倍，R的原子序數是Y的2倍．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：W＞X＞Y
B．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：R＞W＞X
C．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高
D．Y與Z形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結果測得CO2的質量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．實驗室提純NaCl的流程如圖1：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，從實驗室提供的試劑中選出，按滴加順序依次為NaOH溶液，BaCl2溶液，飽和Na2CO3溶液
（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應的離子反應方程式：
加入試劑i：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
加入試劑iii：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．（從提供的試劑中選）
（4）實驗中用到的鹽酸的物質的量濃度為0.400mol/L，現實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數據如圖2：
欲用圖2所述的濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶（填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為：16.8mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4
C．用稀硫酸洗去鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．硝酸汞溶液與鋁反應：Hg2++Al3+═Al3++Hg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵、鋁、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是銅＜鐵＜鋁（或Cu＜Fe＜Al）．
（2）制造電路板的工藝中，FeCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）如圖裝置中，鐵作負極，銅電極的電極反應式為Cu2++2e-═Cu．
（4）已知銅與稀硫酸不反應，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示其可能原因：2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（5）氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為A12O3）與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式：Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（6）鋁與氧化鐵的混合物稱為鋁熱劑，可用于野外焊接鋼軌，反應的化學方程為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$　2Fe+Al2O3．

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