20℃時(shí)，1L H2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol?L-1，其電離方程式為：第一步 H2S?H++HS-；第二步 HS-?H++S2-．若要使該溶液的pH增大的同時(shí)，c（S2-）減小，可采用的措施是（　�。�
①加入適量的NaOH溶液；②加入適量的水；③通入適量的SO2；④加入適量硫酸銅固體；⑤加入少量鹽酸．
A、①③⑤B、②④⑤
C、②③D、③④⑤
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：若要使該溶液的pH增大的同時(shí)，c（S2-）減小，加入和硫化氫反應(yīng)的物質(zhì)、降低溫度或稀釋溶液都可以實(shí)現(xiàn)．
解答： 解：①加入適量的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，促進(jìn)硫化氫電離，溶液中硫離子濃度增大，故錯(cuò)誤；
②加入適量的水促進(jìn)硫化氫電離，但溶液中氫離子濃度和硫離子濃度都減小，溶液的PH增大，故正確；
③通入適量的SO2，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，抑制硫化氫電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度和硫離子濃度都減小，則符合條件，故正確；
④加入適量硫酸銅固體，H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，所以溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故錯(cuò)誤；
⑤加入少量鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制硫化氫電離，硫離子濃度增大，但溶液的pH減小，故錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液中離子濃度變化結(jié)合方程式分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為
 
．
（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是
 
．
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，了如圖裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱(chēng)
 
．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是
 
．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：
 
．
④C中液體產(chǎn)生顏色為
 
．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
①進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要測(cè)出反應(yīng)前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度
②用滴定管量取鹽酸前，先用蒸餾水洗凈后再用待取鹽酸進(jìn)行潤(rùn)洗
③用蒸餾裝置可以制乙酸乙酯，但溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放入液體中
④蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，用NaOH中和稀硫酸之后再用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)是否水解．
A、②③B、①③C、①②④D、①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-
C、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D、pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是（　�。�
A、碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)
B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C、升高溫度可以增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
D、非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于苯乙烯的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、分子中所有原子一定在同一平面
B、能使KMnO4酸性溶液褪色
C、能使溴的CCl4溶液褪色
D、可通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3
B、變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色，可能發(fā)生：5Cl2+I2+6H2O→12H++10Cl-+2IO3-
C、若氯酸分解所得混合氣體，lmol該混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3→15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O
D、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8、b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一瓶新制的氯水，將其長(zhǎng)時(shí)間放置在陽(yáng)光下，溶液的PH變化正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某有機(jī)樣品3.1g 完全燃燒，燃燒后的混合物通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過(guò)濾得10g 沉淀．該有機(jī)物的分子式可能是（　�。�
A、C2H6O2
B、C2H6O
C、C2H4O2
D、C2H4O

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