13．為了使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　�。�
①適量的HCl；②適量的NaOH；③適量的KOH；④適量的NaHS．
A．②③B．①②C．③④D．②④

分析 在硫化鉀溶液中電離出鉀離子和硫離子，硫離子水解，導致硫離子濃度會減小，要使鉀離子和硫離子濃度的比值變小，根據(jù)硫離子水解平衡S2-+H2O?HS-+OH-及影響因素進行解答．

解答 解：在硫化鉀溶液中電離出鉀離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，要使鉀離子和硫離子濃度比值減小，需使硫離子水解平向逆方向移動即可，
①加入鹽酸，會使得化學平衡正向移動，[S2-]減小，則使得比值變大，故錯誤；
②適量NaOH溶液，平衡向著逆向移動，使得S2-的物質(zhì)的量增大，而鉀離子的物質(zhì)的量不變，則比值減小，故正確；
③加入適量的氫氧化鉀溶液，會使的[K+]增大，使得比值變大，故錯誤；
④加入適量NaHS，平衡逆向移動，使得硫離子濃度增加，所以比值減小，故正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理，明確影響鹽的水解的常見因素，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列所述變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次增強
B．HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱
C．NaOH、KOH、Mg（OH）2堿性依次增強
D．S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．抗生素藥物“芬必得”的主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于“芬必得”主要成分的敘述中不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的分子式為C13H18O2B．該物質(zhì)屬于芳香烴
C．該物質(zhì)屬于羧酸類有機物D．該物質(zhì)可以發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．鈉與水的反應(yīng) 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下圖：

請回答問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g•L-1，則該溶液的pH約為1
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）
（3）向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中c（NH3•H2O）與c（OH-）的比值（填“增大”、“減小”或“不變”）減小
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、
（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3 ，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2
①Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：2.5×10-3
②已知：AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述兩個反應(yīng)中還原性最強的微粒是SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在密閉容器中合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在下列情況下，不能使反應(yīng)速度加快的是（　　）
A．加入氮氣B．擴大容器體積，減小壓強
C．加入適量催化劑D．適當升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．氯水能導電，所以氯氣是電解質(zhì)
B．氯化鈣溶液在電流作用下電離出Ca2+和Cl-
C．易溶于水的化合物一定是強電解質(zhì)
D．硝酸鈉在水中的電離方程式為NaNO3═Na++NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．71 g Cl2含有的氯原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，2.24 L水所含的分子數(shù)為0.1 NA
C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3 NA
D．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學．
（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其化學式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為Na2O•CaO•6SiO2；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞．若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質(zhì)不是Cl2而是它和水反應(yīng)生成的HClO（寫化學式）．缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式；而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．
（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填選項字母）．
A．銅和濃硫酸反應(yīng)                B．銅和稀硫酸反應(yīng)
C．氧化銅和硫酸反應(yīng)              D．銅與Fe（SO4）3溶液反應(yīng)．

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