【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

下列說(shuō)法正確的是

A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾

B.反應(yīng)器中，控制溫度為20－100℃，溫度過(guò)低速率慢，過(guò)高水氣化且增大碘的流失，反應(yīng)速率也慢

C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

【答案】BC

【解析】

從流程圖可知，在反應(yīng)器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，在分離器中分離硫酸和HI，在膜反應(yīng)器中HI發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生H2和I2。

A.H2SO4、HI都溶于水，所以分離器中的物質(zhì)分離操作不可能是過(guò)濾，A錯(cuò)誤；

B.在反應(yīng)器中，控制溫度為20－100℃，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，若反應(yīng)溫度過(guò)低速率慢，但溫度過(guò)高，水氣化，會(huì)使碘單質(zhì)升華，增大碘的流失，也會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率比較慢，B正確；

C.在反應(yīng)器中I2反應(yīng)轉(zhuǎn)換為HI，在膜反應(yīng)器中HI分解轉(zhuǎn)化為H2和I2，從而實(shí)現(xiàn)了碘循環(huán)，C正確；

D.在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI=H2+I2，所以碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+2H2O=H2+H2SO4，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無(wú)毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。

某實(shí)驗(yàn)小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)室制法。

（1）實(shí)驗(yàn)探究CaO2與酸的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體

取5 mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊試液

溶液變紅，一段時(shí)間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色

①CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因?yàn)槿芤篴中存在較多的_________。

（2）用如圖所示裝置制備過(guò)氧化鈣，其反應(yīng)原理為Ca+O2CaO2。

①請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)所需要的裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)?/span>______________________（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復(fù)使用）。

②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開(kāi)分液漏斗活塞，通入氣體一段時(shí)間，加熱藥品；Ⅲ．反應(yīng)結(jié)束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（3）利用反應(yīng)：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過(guò)程中所起的作用是______________________。

②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過(guò)濾需要的玻璃儀器是_________；將沉淀進(jìn)行洗滌的操作為_____________________________________________。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數(shù)K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數(shù)K2

10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20％，10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是（ ）

A.降低c(CO)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。其中元素Z的基態(tài)原子價(jià)電子層排布為nsn-1npn+1，下列說(shuō)法正確的是

A.Y、Z、W三種元素的最高正價(jià)依次遞增

B.X、Z都是第ⅥA族元素，電負(fù)性：W>X>Z

C.氫化物穩(wěn)定性Z>Y>W

D.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究NO與銅粉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2。

回答下列問(wèn)題：

(1)通入N2的作用：_____________，儀器A的名稱_____________。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________

(3)B中NaOH的作用__________________________。

(4)D中有__________________________現(xiàn)象，即可證明NO與Cu反應(yīng)。

(5)NO可被Ce4＋氧化，制得NH4NO3產(chǎn)品，流程如下(Ce為鈰元素)。

①裝置Ⅰ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3－和NO2－，寫出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－的離子方程式：________________。

②已知進(jìn)入裝置Ⅲ溶液中NO2－的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需通入標(biāo)況下的O2________L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

B.一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子個(gè)數(shù)為NA

C.過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.28 g鐵在反應(yīng)中作還原劑且完全反應(yīng)時(shí)，失去電子的數(shù)目一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____（填元素名稱）；

（2）氮原子的一種氫化物常用作燃料電池的燃料，其電子式為________；

（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式）；

（4）碳原子的氫化物和氯氣在光照條件下發(fā)生第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；

（5）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________；（填化學(xué)式）；

（6）Si是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，晶體硅的主要用途是___________（寫出一種）．

（7）Na、Al最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的產(chǎn)物通入少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________．

（8）結(jié)構(gòu)式為的有機(jī)物分子式是______，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)∶m(H)=________(相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是（　　）

A.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

B.1mol迷迭香酸最多能和8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.1mol迷迭香酸與NaOH的水溶液完全反應(yīng)時(shí)最多消耗5molNaOH

D.迷迭香酸屬于芳香烴

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同步練習(xí)冊(cè)答案