Question

12．t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積固定不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），△H＜0；在2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變） 剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．
（2）x=4．
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）C．
A．向正反應(yīng)方向移動   B．向逆反應(yīng)方向移動      C．不移動．

Answer 1

分析 （1）在2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變） 剩余了0.8 mol B，可知參加反應(yīng)的B為1mol-0.8mol=0.2mol，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（2）2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)測得C的濃度為0.4 mol/L，v（C）=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），結(jié)合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；
（3）向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，A、B、C的濃度不變，以此來解答．

解答 解：（1）在2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變） 剩余了0.8 mol B，可知參加反應(yīng)的B為1mol-0.8mol=0.2mol，v（B）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），
故答案為：0.05mol/（L．min）；
（2）2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)測得C的濃度為0.4 mol/L，v（C）=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），由B、C速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，$\frac{0.05}{0.2}=\frac{1}{x}$，解得x=4，
故答案為：4；
（3）向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，A、B、C的濃度不變，則平衡不移動，故答案為：C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、速率計(jì)算、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．