【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.玉米不能制造乙醇B.小蘇打可治療胃酸過多癥

C.干冰可用于人工降雨D.硅晶體可作半導(dǎo)體材料

【答案】A

【解析】

A．玉米含有淀粉，淀粉可以水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖可以分解產(chǎn)生乙醇，故A錯誤；

B．小蘇打可以和鹽酸反應(yīng)，且堿性較弱，可以治療胃酸過多癥，故B正確；

C．干冰是由二氧化碳凝華而成的，當它投放到云層中時就會吸熱升華。從而使云層迅速降溫，讓云層中的一些水蒸氣和小水滴凝成小冰晶或大的水滴，達到人工降雨的效果，故C正確；

D．硅晶體一種常見的半導(dǎo)體，D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在溫度為T1、T2（T1＜T2）時達到平衡，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B. B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

C. A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深

D. 保持容器體積不變，再充入NO2氣體，NO2的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，這三種元素是()

A. N、P、ClB. P、O、SC. O、F、ClD. N、O、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活潑性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6 mol/L 的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極方程式：____；

(2)乙中負極材料為___________；總反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)甲、乙兩同學(xué)都認為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動性更強，乙同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動性更強。(填元素符號)

(4)由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的是___(填字母)

A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活潑性強弱時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)

B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C該實驗說明金屬活潑性順序表已經(jīng)過時，沒有實用價值

D該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑�？赏ㄟ^以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. H2C2O4是還原劑B. KClO3在反應(yīng)中失電子

C. KClO3被還原D. H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，其制備原理為：

甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下裝置來制備乙酸乙酯。

請回答下列問題：

（1）下列說法不正確的是________。

A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸

B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進乙酸乙酯在水中的溶解

C．濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應(yīng)越有利

D．反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯

（2）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是________。（至少說出兩點）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：

（1）求原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量？__________________

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為多少？_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上可以用CH4和H2O為原料來制備甲醇．

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖甲：

已知100℃,壓強為P1時,達到平衡所需的時間為5min，

①則用 H2 表示的平均反應(yīng)速率為______．

②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將____（填“增大”“減小”或“不變”）．

③圖中的P1____P2（填“＜”、“＞”或“=”），在100℃,壓強為P1時平衡常數(shù)為_______．

④保持反應(yīng)體系100℃,壓強為P1，5min后再向容器中沖入H2O、 H2各0.5mol，化學(xué)平衡將向___移動（填“向左”“向右或“不”）．

（2）在一定條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)

Ⅱ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①該反應(yīng)的△H___0，△S___0（填“＜”、“＞”或“=”）．

②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是____．

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離出來

C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1mol CO和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A＋3B2C。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是(　　)

①原混合氣體的體積為1.2V L�、谠旌蠚怏w的體積為1.1V L�、鄯磻�(yīng)達到平衡時氣體A消耗掉0.05V L④反應(yīng)達到平衡時氣體B消耗掉0.05V L

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

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