Question

【題目】為測(cè)定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）方案一：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，罝于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱(chēng)取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是__________________。

（2）方案二：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答以下問(wèn)題。

①實(shí)驗(yàn)前先____________。分液漏斗中應(yīng)該裝稀_______ (鹽酸或硫酸)。D裝置的作用是____________。

②實(shí)驗(yàn)中除稱(chēng)量樣品質(zhì)量外，還需稱(chēng)_____裝置前后質(zhì)量的變化（填裝置的字母代好）。

③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是___________。

(3)方案三：稱(chēng)取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過(guò)濾、洗滌，干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算。

①采用該方法判斷沉淀是否完全的方法是_______________。

②如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱(chēng)得樣品9. 5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19. 7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________ (計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

Answer 1

【答案】 保證NaHCO3全部分解 檢査裝置的氣密性 硫酸 防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管 C A、B中的CO2無(wú)法全部進(jìn)入C中被吸收 將反應(yīng)后小燒杯靜置，上層清液中，再滴加BaCl2溶液少許，若無(wú)白色沉淀生成說(shuō)明沉淀完全 56%

【解析】（1）該方案根據(jù)加熱后殘?jiān)�的質(zhì)量來(lái)求解，要加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解；（2）①該方案是要獲得產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性；鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以選擇稀硫酸；D干燥管中的堿石灰吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進(jìn)入C被吸收，減少誤差；②根據(jù)所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量及樣品質(zhì)量，分別求得樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量從而得出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以需稱(chēng)量C裝置前后質(zhì)量變化判斷生成二氧化碳的質(zhì)量；③裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有較大誤差；（3）①實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是：取少量濾液，再滴加BaCl2溶液少許，如無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明沉淀完全；②如加入試劑改為氫氧化鋇，此時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)Na2CO3+Ba(OH)2＝BaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ba(OH)2＝BaCO3↓+NaOH+H2O。設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則106x+84y＝9.5、197x+197y＝19.7，解得x＝y(tǒng)＝0.05，所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106/190×100%＝56%。