Question

14．關(guān)于FeCl₃進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)測(cè)正確的是（　　）

• A． 蒸發(fā)FeCl₃溶液，得到FeCl₃固體
• B． 在FeCl₃、CuCl₂混合液中，加入少量Fe粉，一定有H₂產(chǎn)生且有Cu析出
• C． 用FeCl₃固體溶于水配制飽和溶液，會(huì)有Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生
• D． 在FeCl₃溶液中，加入KHCO₃溶液，有CO₂產(chǎn)生，但無(wú)Fe（OH）₃沉淀生成

Answer 1

分析 A、FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子是弱堿陽(yáng)離子，將FeCl₃溶液蒸干時(shí)，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進(jìn)HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時(shí)得到堿；
B、依據(jù)陽(yáng)離子氧化性為Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，加入鐵粉先和鐵離子反應(yīng)，無(wú)氫氣放出；
C、用FeCl₃固體溶于水配置飽和溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵溶液變渾濁；
D、在FeCl₃溶液中加入KHCO₃溶液．碳酸氫根離子和鐵離子雙水解生成二氧化碳和氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A、加熱蒸干氯化鐵溶液，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，水解生成的氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵；故A錯(cuò)誤；
B、陽(yáng)離子氧化性為Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，加入鐵粉先和鐵離子反應(yīng)，無(wú)氫氣放出，故B錯(cuò)誤；
C、用FeCl₃固體溶于水配置飽和溶液，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，水解使溶液變渾濁，故C正確；
D、在FeCl₃溶液中加入KHCO₃溶液．碳酸氫根離子和鐵離子雙水解生成二氧化碳和氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵鹽性質(zhì)的分析應(yīng)用，鹽類水解的分析判斷，注意陽(yáng)離子氧化性的比較和反應(yīng)，題目難度中等．