【題目】乙醇不具有的化學(xué)性質(zhì)（ ）

A. 可與金屬鈉反應(yīng) B. 能發(fā)生加成反應(yīng) C. 可被氧化成乙醛 D. 可發(fā)生酯化反應(yīng)

【答案】B

【解析】乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故A錯(cuò)誤；乙醇不含雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；乙醇用銅作催化劑可被氧氣氧化為乙醛，故C正確；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D正確；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A. 用圖1裝置證明非金屬性Cl>C>Si

B. 利用圖2裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離乙醇和乙酸乙酯混合液

C. 圖3為配制100 mL一定濃度硫酸溶液

D. 用圖4裝置灼燒海帶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰-空氣電池的工作原理如圖所示。其中多孔電極材料選用納米多孔金時(shí)， 該電池表現(xiàn)出良好的循環(huán)性能。電池反應(yīng)為： 2Li＋O2＝Li2O2。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤

A. 該電池的電解液常用鋰鹽的有機(jī)溶液

B. 電池工作時(shí)，外電路中流過(guò) 0.01 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.07g

C. 電池工作時(shí)，正極反應(yīng)可能經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程： Li+＋O2＋e－＝LiO2 Li+＋LiO2＋e－＝Li2O2

D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中 Li2O2越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間(t)的變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. T1℃時(shí)，K=0.9

C. T2℃時(shí)，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.075 mol/(L·s)

D. T1℃時(shí)，向平衡體系中加入1 mol NO，再次平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率大于40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】吲哚昔酚 （idoxifene）可用于治療骨質(zhì)疏松癥，它的合成路線(xiàn)如
（1）反應(yīng)類(lèi)型：B→C；D→E
（2）D中的含氧官能團(tuán)為（寫(xiě)名稱(chēng)）
（3）滿(mǎn)足下列四個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體數(shù)目有種． ①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCl3溶液作用不顯色；④不與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)
（4）E→F中還有一種副產(chǎn)物G生成，G與F互為同分異構(gòu)體，且含有三個(gè)六元環(huán)，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）2，2﹣二甲基戊酸[CH3CH2CH2C（CH3）2COOH]是有機(jī)合成中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以丙酮（CH3COCH3）為唯一有機(jī)原料合成2，2﹣二甲基戊酸異丙酯（用合成路線(xiàn)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件） 提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②丙酮分子間能發(fā)生如圖合成路線(xiàn)中A→B的類(lèi)似反應(yīng)；③合成路線(xiàn)流程圖示例：CH3CH2OH CH2═CH2 CH2Br﹣CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)（25℃）

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11


（1）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（2）25℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）25℃時(shí)，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（ ）

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

BaCO3

MgO

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaCl2

CO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，將1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

B. b點(diǎn)混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入CH3COOH過(guò)程中，增大

D. 25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，以下說(shuō)法正確的是（　　） ①電子流動(dòng)方向從Zn﹣燈泡﹣Cu﹣鹽橋；②Zn電極的質(zhì)量減輕Cu電極的質(zhì)量增重；③鹽橋中的K+移向CuSO4溶液；④將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該電池反應(yīng)相同為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn電極失電子發(fā)生還原反應(yīng)．

A.①②③
B.②④⑤
C.②③④
D.③④⑤

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