10．下列對(duì)化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是（　�。�
A．MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價(jià)鍵，均屬離子化合物
B．BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同，均屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)
C．乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，均屬非電解質(zhì)
D．氯氣與氧氣，均只含共價(jià)鍵，均只做氧化劑

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑非金屬元素與活潑金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此分析．

解答 解：A．MgCl2中只含有離子鍵，NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，二者均屬離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．BaCO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，H2SO4只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，二者均屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C．乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，乙醇屬于非電解質(zhì)，醋酸屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣與氧氣，均只含共價(jià)鍵，氯氣與水反應(yīng)時(shí)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵、電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光裝置．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
B．氫離子在銅片表面被還原
C．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
D．如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，用pH=11的氨水，分別與pH=3的鹽酸和某酸等體積混合，得到X、Y兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（　�。�
A．X可能呈酸性B．X溶液可能呈中性C．Y溶液可能呈中性D．Y溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NA
B．22.4 LC02中含有共價(jià)鍵數(shù)目4 NA
C．若H2O2分解產(chǎn)生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　　）
A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．12g石墨中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為2NA （NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-
D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)全部屬于純凈物的是（　�。�
A．甘油、氯仿、乙醇鈉B．福爾馬林、葡萄糖、乙酸乙酯
C．苯、汽油、乙二酸D．甘氨酸、聚氯乙烯、苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得的一氯代物只1種，該烴是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH3B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．二氧化碳重整甲烷不僅可以獲得合成氣（CO和H2）還可減少溫室氣體排放．回答下列問(wèn)題：
（1）已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如表：（CO的化學(xué)鍵近似表示為CO）：
化學(xué)鍵C≡O(shè)C=OC-HH-H
能量/kJ•mol-11074803413436
則反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+238KJ/molkJ•mol-1．
（2）在T℃時(shí)，向恒溫4L的密閉容器中通入6mol CO2、6mol CH4，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為0.4，若再向容器中同時(shí)充入2mol CO2、6molCH4、4molCO和8molH2，則上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（3）CH4/CO2重整反應(yīng)通過(guò)熱力學(xué)計(jì)算可得到的圖象之一如圖1．實(shí)際生產(chǎn)中有C、H2O（g）等生成，生成碳的反應(yīng)之一為CH4（g）?C（s）+2H2（g），600℃之后，C的物質(zhì)的量減少，請(qǐng)用方程式表示C減少的原因C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．

（4）不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖2所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是①②④（填序號(hào)）．
①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
②溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
③M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（5）已知某溫度下CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為K1
H2O（g）+CH4（g）?CO（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為K2
C（s）+H2O（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為K3
則反映C（g）+CO2（g）?2CO（g） 的平衡常數(shù)為K為$\frac{{K}_{3}{•K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2、K3表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．Ⅰ．鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
負(fù)極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+；正極反應(yīng)：2Fe3++2e-=2Fe2+．
Ⅱ．寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)：
正極：2O2+8H++8e-=4H2O；
負(fù)極：CH4+2H4O-8e-=CO2+8H+；
總反應(yīng)：CH4+2O4=CO2+2H2O．

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