(I)下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì).化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去.A為含14個(gè)電子的雙原子分子,C.E為金屬單質(zhì),B化合物中含E原子質(zhì)量含量為70%.反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D的電子式為______.
(2)K的化學(xué)式為______.
(3)寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:______ Fe+Al2O3
【答案】分析:(I)(1)根基CO2的結(jié)構(gòu)和成鍵情況來(lái)書寫電子式;
(2)氯化亞鐵和氯化鐵之間可以相互轉(zhuǎn)化;
(3)根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理書寫化學(xué)方程式;
(4)二氧化碳和少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉;
(5)鋁離子能和過(guò)量的燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,不會(huì)出現(xiàn)沉淀;
(II)(1)根據(jù)電解池的陽(yáng)極和陰極發(fā)生的電極反應(yīng)來(lái)書寫總反應(yīng);
(2)根據(jù)兩個(gè)電極反應(yīng)的產(chǎn)物來(lái)回答;
(3)根據(jù)氟化物(AlF3)的性質(zhì)來(lái)分析所起的作用;
(4)反應(yīng)過(guò)程中不斷地被消耗的物質(zhì)是電解過(guò)程中需要添加的物質(zhì);
(5)A、化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物;化合降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑;
B、氧化劑具有氧化性,起氧化作用;
C、化學(xué)反應(yīng)易向著生成穩(wěn)定化合物的方向進(jìn)行;
D、化合價(jià)升高數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目.
解答:解:(I)A為含14個(gè)電子的雙原子分子,結(jié)合轉(zhuǎn)化圖,則A為CO,反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng),推斷①是工業(yè)生產(chǎn)金屬鐵的反應(yīng),所以B是氧化鐵,C是金屬鋁,則D為CO2,E為Fe,H是氯化亞鐵,K為氯化鐵,F(xiàn)為Al2O3,I為AlCl3,L為偏鋁酸鈉.
(1)二K的化學(xué)式為氧化碳是直線型非極性分子,電子式為:,故答案為:
(2)K的化學(xué)式為FeCl3,故答案為:FeCl3
(3)金屬鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng),方程式為:Fe2O3+AlFe+Al2O3,故答案為:Fe2O3+AlFe+Al2O3;
(4)二氧化碳和少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉,實(shí)質(zhì)是:CO2+OH-=HCO3-,故答案為:CO2+OH-=HCO3-;
(5)鋁離子能和過(guò)量的燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,實(shí)質(zhì)是:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(II)(1)陰極的反應(yīng)為:2HF2-+2e-=H2↑+4F-,陽(yáng)極反應(yīng)為:2F-→2e-+F2↑,則總的電解反應(yīng)為:2KHF22KF+H2↑+F2↑,故答案為:2KHF22KF+H2↑+F2↑;
(2)陰極的反應(yīng)為:2HF2-+2e-=H2↑+4F-,陽(yáng)極反應(yīng)為:2F-→2e-+F2↑,出口1是F2,出口2是H2,故答案為:F2;H2;
(3)氟化物(AlF3)的作用是減少HF的揮發(fā),并能降低電解質(zhì)的熔點(diǎn),故答案為:降低電解質(zhì)的熔點(diǎn);
(4)反應(yīng)過(guò)程中HF不斷地被消耗,可以隨時(shí)加入,即從入口處加入的物質(zhì)是HF,故答案為:HF;
(5)A、反應(yīng)①中KMnO4既是氧化劑又是還原劑,K2MnF6是還原產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;
B、反應(yīng)③中K2MnF6一定是氧化劑,氧化劑具有氧化性,起氧化作用,故B錯(cuò)誤;
C、化學(xué)反應(yīng)易向著生成穩(wěn)定化合物的方向進(jìn)行,反應(yīng)②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡(luò)合物SbF5的緣故,故C正確;
D、反應(yīng)中化合價(jià)升高數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=2NA,即生成1mol的F2整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是2NA個(gè),當(dāng)生成0.5mol的F2整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題是一道綜合題,考查角度廣,難度較大,要求學(xué)生具備分析和解決問(wèn)題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(I)下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì).化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去.A為含14個(gè)電子的雙原子分子,C.E為金屬單質(zhì),B化合物中含E原子質(zhì)量含量為70%.反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D的電子式為

(2)K的化學(xué)式為
FeCl3
FeCl3

(3)寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3

(4)寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式:
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-

(5)I→L的離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(II)隨著尖端技術(shù)的發(fā)展,氟的用途日益廣泛,如用F2將UF4氧化成UF6,然后用氣體擴(kuò)散法使鈾的同位素235U和238U分離.而氟單質(zhì)的制備通常采用電解氧化法.下圖是電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無(wú)水氟化氫的混合物,其裝置如圖:
(1)已知陰極的反應(yīng)為:2HF2-+2e-=H2+4F-則電解的總反應(yīng)為:
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2

(2)出口1是(寫化學(xué)式,下同)
F2
F2
,出口2是
H2
H2

(3)在電解質(zhì)的熔鹽中常加入另一種氟化物(AlF3),他的作用是①減少HF的揮發(fā)②
降低電解質(zhì)的熔點(diǎn)
降低電解質(zhì)的熔點(diǎn)

(4)隨著電解的進(jìn)行有一種物質(zhì)會(huì)不斷被消耗,需要從入口處進(jìn)行補(bǔ)充,則從入口處加入的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)
HF
HF

(5)化學(xué)家Karl Chrite首次用化學(xué)方法制的氟,這是1986年合成化學(xué)研究上的一大突破.具體制法為:
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
 423K 
.
 
4KSbF6+2MnF3+F2
則下列說(shuō)法正確的是
C
C

A.反應(yīng)①中KMnO4既是氧化劑又是還原劑,K2MnF6是氧化產(chǎn)物
B.反應(yīng)③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用,SbF5一定不是氧化劑
C.反應(yīng)②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡(luò)合物SbF5的緣故
D.生成0.5mol的F2整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省岱山大衢中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)
被略去。常溫常壓下,A為無(wú)色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質(zhì),反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)。
           
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D是            ,K是             ;(填化學(xué)式)
(2)寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:
                                                     
(3)寫出D與J溶液反應(yīng)生成G的離子方程式:
                                                     ;
(4)寫出圖中I生成L的離子方程式:
                                                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山西省高三第一次階段性診斷考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下.A為無(wú)色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質(zhì)。反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B______I______J______。

⑵在G、H、K的水溶液中,呈酸性的是______ (填化學(xué)式,下同);在C、D、L中.屬于兩性化合物的是____________。

(3)寫出向K溶液中通人過(guò)量D時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ____________。

(4)寫出向H溶液中通人SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ____________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

(I)下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì).化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去.A為含14個(gè)電子的雙原子分子,C.E為金屬單質(zhì),B化合物中含E原子質(zhì)量含量為70%.反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D的電子式為______.
(2)K的化學(xué)式為______.
(3)寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:______.
(4)寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式:______.
(5)I→L的離子方程式______.
(II)隨著尖端技術(shù)的發(fā)展,氟的用途日益廣泛,如用F2將UF4氧化成UF6,然后用氣體擴(kuò)散法使鈾的同位素235U和238U分離.而氟單質(zhì)的制備通常采用電解氧化法.下圖是電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無(wú)水氟化氫的混合物,其裝置如圖:
(1)已知陰極的反應(yīng)為:2HF2-+2e-=H2+4F-則電解的總反應(yīng)為:______.
(2)出口1是(寫化學(xué)式,下同)______,出口2是______.
(3)在電解質(zhì)的熔鹽中常加入另一種氟化物(AlF3),他的作用是①減少HF的揮發(fā)②______.
(4)隨著電解的進(jìn)行有一種物質(zhì)會(huì)不斷被消耗,需要從入口處進(jìn)行補(bǔ)充,則從入口處加入的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)______.
(5)化學(xué)家Karl Chrite首次用化學(xué)方法制的氟,這是1986年合成化學(xué)研究上的一大突破.具體制法為:
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5數(shù)學(xué)公式4KSbF6+2MnF3+F2
則下列說(shuō)法正確的是______.
A.反應(yīng)①中KMnO4既是氧化劑又是還原劑,K2MnF6是氧化產(chǎn)物
B.反應(yīng)③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用,SbF5一定不是氧化劑
C.反應(yīng)②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡(luò)合物SbF5的緣故
D.生成0.5mol的F2整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個(gè).

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