Question

【題目】反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1 ， 在溫度為T時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的為（ ）

A.A，C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（A）＞v（C）
B.A，C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C.B點(diǎn)正逆反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）
D.A，C兩點(diǎn)氣休的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)的壓強(qiáng)大，所以速率快，所以v（A）＜v（C），故A錯(cuò)誤；B、增大壓強(qiáng)向氣體體積縮小，二氧化氮的濃度變大，所以顏色A淺，C深，故B錯(cuò)誤；
C、B不是平衡狀態(tài)，在這種壓強(qiáng)下最終要達(dá)平衡狀態(tài)，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)變大，平衡正向移動(dòng)，所以v（正）＞v（逆），故C正確；
D、A到C二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小，所以混合氣體的物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＜C，故D錯(cuò)誤；
故選C．