在離子RO3n—中共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24
C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是 ( )
A．甲醇 B．天然氣
C．液化石油氣 D．氫氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進行實驗并得到下表實驗結(jié)果：
| 實驗序號 | A | B | 燒杯中的液體 | 檢流計 指針是否偏轉(zhuǎn) |
| 1 | Zn | Zn | 乙醇 | 無 |
| 2 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 有 |
| 3 | Zn | Zn | 稀硫酸 | 無 |
| 4 | Zn | Cu | 苯 | 無 |
| 5 | Cu | C | 氯化鈉溶液 | 有 |
| 6 | Mg | Al | 氫氧化鈉溶液 | 有 |
分析上述實驗，回答下列問題：
(1)實驗2中電流由________極流向________極(填“A”或“B”)。
(2)實驗6中電子由B極流向A極，表明負極是________(填“鎂”或“鋁”)電極。
(3)實驗5表明________(填字母序號，下同)。
A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕
B．銅的腐蝕是自發(fā)進行的
(4)分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是________。
A．相對活潑的金屬一定作負極
B．失去電子的電極是負極
C．燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液
D．原電池中，浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬)
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N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是
A．
N2H4+O2===N2+H2O ΔH＝－267 kJ·mol－1
B．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（l） ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（g） ΔH＝+534 kJ
D．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（g） ΔH＝－534 kJ·mol－1
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下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強弱
B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱
C．酸性H2CO3＜HCl，判斷氯與碳的非金屬活動性強弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱
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往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N2和120 mo
l H2，在一定條件下進行反應(yīng)，經(jīng)2s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c（N2）為2 mol/L。
（1）用H2的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v（H2）＝__________。
（2）氮氣的轉(zhuǎn)化率是__________ 。
（3）平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是__________ 。
(4)反應(yīng)開始與平衡時的壓強之比是 。
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下列敘述中正確的是
A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質(zhì)量越大，對應(yīng)的熔、沸點一定越高
B．升高溫度可加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分數(shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多
C．若R2－離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列敘述中正確的是( )
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì) D．原子最外層2個電子的元素一定在ⅡA族
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