某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是( )

A．正極反應式為2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O

B．Zn為電池的負極

C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D．電池工作時K+向負極遷移

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是

A. ③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體

B. ②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小

C. ②⑤形成的化合物陰陽離子個數(shù)比可能為1:1

D. ④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上8月開學考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式 。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為 。

（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是 、 和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是 。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是 。(答一條即可)

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上8月開學考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)晶體中，同時存在非極性鍵、極性鍵和氫鍵的( )

A．CaC2 B．H2O C．C2H4 D．H2O2

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三上8月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯________色。

（2）寫出第③步的離子反應方程式：__________。

（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可還原________molCr2O72-離子。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至_______。

方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（5）寫出陽極的電極反應式___________________。

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)__________________________

（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期周考（8.28）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）己知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應（未配平）: Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O

（1）已知有10.7g Fe(OH)3參加反應，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個電子，則n=______，F(xiàn)eO4n- 中鐵元素的化合價為______．

（2）根據(jù)所學的知識，推測FeO4n-能和下列______（填序號）物質(zhì)反應．

A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O2．

（2）一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32gCH3OH,轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期周考（8.28）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（）

A．相同條件下，N2和O3的混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等

B．等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等

C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等

D．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

苯甲酸(無色針狀晶體，熔點122.4℃)可廣泛用于醫(yī)藥、染料載體、香料等，實驗室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸。反應方程式如下：

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl→+KCl

已知有關化合物的相關數(shù)據(jù)如表所示：

化合物

相對分子質(zhì)量

密度(g/cm3)

溶解性

沸點(℃)

甲苯

92

0.87

難溶于水

110.0

苯甲酸鉀

160

—

易溶于水

—

苯甲酸

122

1.26

微溶于水

248.0

苯甲酸在100g水中的溶解度0.18g(4℃)，0.27g(18℃)，2.2g(75℃)。

合成：如上圖(固定及加熱裝置略去)所示，在三頸燒瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸餾水，瓶口裝上溫度計、電動攪拌器、冷凝管，慢慢開啟電動攪拌器，加熱至沸騰。經(jīng)冷凝管上口分批加入21.30g高錳酸鉀(過量)，繼續(xù)煮沸至甲苯層消失，回流液中不再出現(xiàn)油珠為止，得到反應混合物。

對反應混合物進行分離：①趁熱過濾→②洗滌濾渣→③合并濾液和洗滌液→④冷卻→⑤鹽酸酸化→⑥過濾。

對粗產(chǎn)品苯甲酸進行提純：①沸水溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④_________→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥。

請回答下列問題：

（1）實驗室中量取4.23mL甲苯所需儀器為_________。

（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子________(填“是”或“否”)，a處水流方向是_______(填“進水”或“出水”)。

（3）高錳酸鉀需要分批加入，請用化學反應速率觀點說明理由_________。

（4）在對粗產(chǎn)品苯甲酸進行提純過程中，“③趁熱過濾”的目的是_________；“④”的操作名稱是________；可證明“⑥洗滌”步驟已洗滌干凈的方法是_____________。

（5）干燥后稱量得苯甲酸2.93g，則苯甲酸的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省棗陽市高三上學期8月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)：

①羥基的電子式

②名稱是___________

③1—丙醇的催化氧化（Cu、O2）方程式 。

④苯酚溶液中滴加濃溴水溶液產(chǎn)生白色沉淀的方程式

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