Question

經(jīng)長期實踐，人們總結出反應速率和反應物濃度之間存在定量關系：恒溫下，對簡單反應來說，化學反應速率同反應物濃度的方次的乘積成正比（反應物濃度的方次等于反應方程式中各物質的計量數(shù)）。如對于反應mA+nBƒC來說，v=kc^m(A)×cⁿ(B)，其中k為常數(shù)。

今有一反應，aA+bBƒC，在25℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗結果：

A的濃度mol×L^-1　　  B的濃度mol×L^-1 反應速度v(mol×L^-1×s^-1)

1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10^-2

1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.92´10^-1

4.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   4.8´10^-2

分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值。

 

Answer 1

答案：
解析：

這是一道信息遷移題：目的考查學生處理信息能力。題中給出化學反應速率同反應物濃度的關系式，并給出同一溫度下不同反應物濃度時反應速率的三組數(shù)據(jù)，要求出a、b只要把每組數(shù)據(jù)代入關系式，求出某一個量，利用求出的數(shù)據(jù)作為已知再求出其他數(shù)據(jù)。 解：將第一組數(shù)據(jù)代入v=kca(A) ×cb(B)，得1.2´10-2=k×(1.0)a×(1.0)b，即k=1.2´10-2 將第二組數(shù)據(jù)代入v=kca(A) ×cb(B)，并代人k值：1.92´10-1=1.2´10-2×(1.0)a×(4.0)b，得b=2。 將第三組數(shù)據(jù)代入v=kca(A) ×cb(B)，并代入k、b的值：4.8´10-2=1.2´10-2×(4.0)a×1.02，得a=1。 ∴ a=1    b=2