A~I是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（已略去部分反應(yīng)條件）：

   

請回答下列問題：

（1）B的名稱是                  ，F(xiàn)的化學(xué)式是                        ；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                             ；

（3）反應(yīng)②的離子方程式為                                             ；

（4）除上述推斷外，你認為A還可以是               （填化學(xué)式）

（1）二氧化碳； H2

  

（3）Cl2+H2O === H++Cl－+HClO

（4）NaHSO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下框圖中A→M是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體．
請回答下列問題：

（1）C的電子式為
，C物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型
離子鍵、非極性共價鍵
離子鍵、非極性共價鍵
．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是：
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
．
（3）寫出B與G溶液反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）在I溶液中通入過量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二氧化硫和氯氣是中學(xué)化學(xué)中的常見氣體，探究二者的制法和性質(zhì)是十分重要的課題．
（1）實驗室可由多種途徑制取SO2．
途徑Ⅰ：Na2SO3固體與較濃的硫酸（約70%）反應(yīng)制��；
途徑Ⅱ：銅與濃硫酸加熱制�。�
如果要在實驗室制取SO2，選用上述兩種方法中的
途徑I
途徑I
（填“途徑Ⅰ”或“途徑Ⅱ”）更合理，你的理由是
制備等量的二氧化硫消耗的硫酸少
制備等量的二氧化硫消耗的硫酸少
（答出一點就可）．
（2）如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置．
已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
裝置B、C、D的作用分別是：
B
向上排空氣收集氯氣
向上排空氣收集氯氣
；
C
安全瓶作用：防止D中的液體倒吸進入集氣管B中
安全瓶作用：防止D中的液體倒吸進入集氣管B中
；
D
吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境
吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境
．
（3）某同學(xué)設(shè)計用如下裝置探究二氧化硫、氯氣的化學(xué)性質(zhì)．
通過控制彈簧夾a、b，向裝置A中分別通入不同氣體，請完成如下問題：
①若關(guān)閉b，打開a，若X為品紅溶液，則A中的現(xiàn)象為：
品紅溶液紅色褪色
品紅溶液紅色褪色
，說明二氧化硫具有
漂白性
漂白性
性．
②若關(guān)閉a，打開b，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為：
溶液紫色先變紅，后褪色
溶液紫色先變紅，后褪色
，原因是
氯氣與水反應(yīng)生成的酸使紫色變?yōu)榧t色，同時生成的HClO具有漂白性，使溶液紅色褪去
氯氣與水反應(yīng)生成的酸使紫色變?yōu)榧t色，同時生成的HClO具有漂白性，使溶液紅色褪去
．
③若同時打開a、b，且通入的氣體體積比為1：1，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為
溶液由紫色變?yōu)榧t色
溶液由紫色變?yōu)榧t色
，與②現(xiàn)象不同的原因是
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
（書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．
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請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
 
．
（2）H與I溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．G→J的化學(xué)方程式為
 
．
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，所得溶液顯酸性的原因（用方程式表示）
 
．
（4）實驗證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸越稀對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖2所示．試回答下列問題：
①圖2中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：
 
．
②在DE段沒有沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
③B點對應(yīng)的沉淀量為
 
 mol，C點對應(yīng)的橫坐標為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（7分）A~I是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（已略去部分反應(yīng)條件）：

 

請回答下列問題：

   （1）B的名稱是                  ，F(xiàn)的化學(xué)式是                        ；

   （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                             ；

   （3）反應(yīng)②的離子方程式為                                             ；

   （4）除上述推斷外，你認為A還可以是               （填化學(xué)式）

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